Question

【題目】完成下列反應的離子方程式

(1)酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2：_____________________________；

(2)鈉與CuSO4溶液反應：_______________________________________________；

(3)磁性氧化鐵溶于稀硝酸：_____________________________________________；

(4)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為：_____________________________________；

(5)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為：_______________________________。

Answer 1

【答案】IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O2Na+2H2O+Cu2-=2Na+ +Cu(OH)+H23Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O4H++5ClO2=Cl-+4ClO2↑+2H2O

【解析】

(1)酸性條件下, KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應, KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0,KI中I元素的化合價由-1價升高為0,反應為: IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。

(2)鈉與CuSO4溶液反應，是Na先和水先反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉在和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的離子方程式為：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)+H2

2Na+2H2O+Cu2-=2Na+ +Cu(OH)+H2

(3)四氧化三鐵中含有亞鐵離子，所以和硝酸發(fā)生氧化還原反應，方程式是3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。

(4)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

（5）在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，根據(jù)元素守恒可知應還有水生成，該反應的離子方程式為：4H++5ClO2=Cl-+4ClO2↑+2H2O。