Question

【題目】實驗室中有一瓶含有一定量雜質的燒堿樣品，某學生用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中所含雜質與酸不反應，請根據(jù)實驗回答：

（1）將準確稱取的5g燒堿樣品配成100 mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、

玻璃棒、托盤天平外，還必須用到的儀器有：____________、_____________。

（2）取10.00 mL待測液，選擇右圖中_________（填A或B）來移取。

（3）用0.5000mol/L標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，以酚酞為指示劑。滴定時左手

旋轉滴定管玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視___________________，

直到滴定終點。滴定達到終點的標志是：_______________________________。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為：_______________________

（5）判斷下列操作引起的誤差（填偏大、偏小或無影響）

①滴定前讀數(shù)正確，滴定終點讀數(shù)時仰視_________________

②裝待測液前，錐形瓶內殘留少量蒸餾水_______________

Answer 1

【答案】100mL容量瓶膠頭滴管A錐形瓶內溶液顏色變化溶液由紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不恢復原色80.0％偏大無影響

【解析】分析：（1）用稱量好的燒堿樣品配成100mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有100mL容量瓶、膠頭滴管。
（2）堿性溶液用堿式滴定管量取；（3）滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地向同一方向搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直到滴入一滴溶液，錐形瓶內溶液顏色由黃色變成橙色，且30s內不變色為止，可判斷滴定到達終點。
（4）兩次滴定消耗鹽酸的體積是19.90ml和20.10ml，所以消耗鹽酸的體積平均值是20.00ml。
（5）①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后仰，則讀數(shù)偏大，消耗鹽酸的體積偏大，測定結果偏大。
②錐形瓶內殘留少量蒸餾水，對氫氧化鈉的物質的量沒影響，對實驗沒有影響

（1）準確配制成100 mL待測液，要在容量瓶中進行，定容時需要膠頭滴管，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平外，還必須用到的儀器有：100ml容量瓶 、膠頭滴管。（2）待測液呈堿性，取10.00 mL待測液，選擇堿式滴定管來移取，故選A；（3）為準確控制滴定終點，滴定時左手旋轉滴定管玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內溶液顏色變化；隨鹽酸的滴入，PH逐漸增大，溶液顏色變淺，滴定達到終點的標志是：溶液由紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不恢復原色；(4)兩次操作平均消耗鹽酸20.00mL，燒堿溶液的濃度是=1mol/L;燒堿的純度為1mol/L×0.1L×40g/mol÷5g×100%= 80.0％；