（6分）（2012?重慶）螢火蟲發(fā)光原理如圖：

關(guān)于熒光素及氧化熒光素的敘述，正確的是（ ）

A.互為同系物 B.均可發(fā)生硝化反應(yīng)

C.均可與碳酸氫鈉反應(yīng) D.均最多有7個碳原子共平面

 

B

【解析】

試題分析：兩種有機(jī)物都含有酚羥基，但酸性比碳酸弱，不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，熒光素含有﹣COOH，可與碳酸氫鈉反應(yīng)，含有苯環(huán)，可發(fā)生硝化反應(yīng)，結(jié)合苯環(huán)的結(jié)構(gòu)特征判斷有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)．

【解析】
A．熒光素與氧化熒光素分子所含的官能團(tuán)不同，二者不是同系物，故A錯誤；

B．二者均可與濃硝酸發(fā)生苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，故B正確；

C．﹣COOH可以與NaHCO3反應(yīng)，酚羥基不能與NaHCO3反應(yīng)，故C錯誤；

D．凡直接與苯環(huán)相連的原子，一定在同一平面內(nèi)，故熒光素、氧化熒光素分子中均最少有7個碳原子共平面，故D錯誤．

故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014上海市靜安區(qū)第二學(xué)期高二學(xué)業(yè)水平測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能用離子方程式Ba2++SO42- →BaSO4↓表示的是

A．氯化鋇和硫酸鈉溶液反應(yīng) B． 碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)

C．氫氧化鋇和硫酸鋁溶液反應(yīng) D． 氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-20147山東省乳山市下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（11分）某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：

已知：①A是相對分子質(zhì)量為92的烴；

④ D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫（兩種不同位置的氫原子），且峰面積之比為1:1。

回答下列問題：

（1）A的分子式為___________，由A→B的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為____________。

（2）寫出C→D的反應(yīng)方程式：_________________________________________。

（3）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有____________種。

①分子中含有苯環(huán) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

（4）檢驗(yàn)F中含氧官能團(tuán)的試劑為____________（填試劑名稱），由F→G的反應(yīng)類型為______ 。

（5）H的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-20147山東省乳山市下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A．常在燃料乙醇中添加少量煤油以區(qū)分食用乙醇，乙醇和煤油都是石油分餾產(chǎn)品

B．葡萄糖、果糖的分子式雖均為C6H12O6，但二者不是同分異構(gòu)體

C．利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程

D．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)（重慶卷解析版） 題型：填空題

（15分）（2012?重慶）金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛．

（1）碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物R為非極性分子．碳元素在周期表中的位置是 ，Q是 ，R的電子式為 ．

（2）一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實(shí)驗(yàn)操作名稱為 ，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為 ．

（3）碳還原SiO2制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2．現(xiàn)將20.0g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1mol氫氣，過濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L．生成氫氣的離子方程式為 ，硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為 ．

（4）下列敘述正確的有 （填序號）．

①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)

②水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同

③Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱

④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1：2．

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)（海南卷解析版） 題型：選擇題

污水經(jīng)過一級、二級處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是

A．氨水 B．硫化氫氣體

C．硫酸鈉溶液 D．純堿溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)（海南卷解析版） 題型：填空題

(9分)

在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：

I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；

II：向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。

己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38

回答下列問題：

(1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為 ：

(2)過程I 加入鐵屑的主要作用是 ，分離得到固體的主要成分是 ，從固體中分離出銅需采用的方法是 ；

(3)過程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

(4)過程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為 。(列式計(jì)算)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)（浙江卷解析版） 題型：簡答題

[14分]已知：I2＋2＋2I―。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10－20

2.6×10－39

1.7×10－7

1.3×10－12

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入 調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝____________________；

過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體。

（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是_______________。（用化學(xué)方程式表示）。由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_______。

（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I―發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。

①可選用___________作滴定指示荊，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________。

②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

③該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為___________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)（山東卷解析版） 題型：選擇題

（3分）（2012?山東）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

A.中和滴定實(shí)驗(yàn)時，用待測液潤洗錐形瓶

B.盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶

C.用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出

D.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱

 

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