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8．一定條件下在密閉容器中能表示可逆反應2SO2+O2?2SO3一定達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①消耗2mol SO2的同時生成2mol SO3
②SO2、O2與SO3的物質的量之比為2：1：2   
③反應混合物中SO3的百分含量不再改變．
A．①②B．②③C．只有③D．只有①

分析 可逆反應2SO2+O2?2SO3是一個反應前后氣體體積縮小的可逆反應，當該反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量不變、物質的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據此分析解答．

解答 解：①消耗2mol SO2的同時生成2mol SO3，表示的都是正反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故①錯誤；
②SO2、O2與SO3的物質的量之比為2：1：2，無法判斷各組分的物質的量是否不再變化，則無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故②錯誤；
③反應混合物中SO3的百分含量不再改變，表明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故③正確；
故選C．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點，明確化學平衡狀態(tài)的特征為解答關鍵，注意只有反應前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．如圖所示為相互串聯的甲、乙兩電解池．試回答：
（1）若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是鐵、陰極（填電極材料和電極名稱，下同），電極反應式是Ag++e-═Ag；B是銀、陽極，電極反應式是Ag-e-═Ag+，應選用的電解質溶液是AgNO3溶液．
（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈紅色．
（3）若甲槽陰極增重43.2g，則乙槽中陽極上放出的氣體在標準狀況下的體積是4480mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．對于反應2A2+B2═2C來說，以下表示中，反應速率最快的是（　�。�
A．v（B2）=3 mol/（L•min）B．v（A2）=4 mol/（L•min）
C．v（C）=0.03 mol/（L•s）D．v（B2）=0.08 mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于能量轉換的認識不正確的是（　�。�
A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能
B．煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能
C．綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能
D．白熾燈工作時，化學能主要轉化為光能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能證明苯酚具有弱酸性的實驗是（　　）
A．與氫氧化鈉溶液反應生成苯酚鈉
B．加入濃溴水生成白色沉淀
C．苯酚的渾濁液加熱后變澄清
D．.苯酚鈉溶液中通入CO2后，溶液由澄清變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．SO2和Cl2使品紅溶液褪色的原理相同
B．濃硫酸分別使膽礬變白、蔗糖變黑時，濃硫酸表現的性質相同
C．濃硝酸和濃硫酸露置在空氣中，濃度都降低的原因相同
D．濃硫酸與稀硫酸都能與金屬鋅反應放出氣體，兩個反應的氧化產物相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．羧酸分子里的官能團是（　�。�
A．B．C．D．-CnHn+1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．乙烯是重要化工原料，其產量是一個國家石油化工水平的標志．請回答：
（一）乙烯大量用來生產環(huán)氧乙烷，生產工藝主要有兩種：
【工藝甲】
【工藝乙】
根據綠色化學的原則，理想的生產工藝是原子經濟性好的反應．因此，上述生產工藝中，應采用工藝乙（填“甲”或“乙”）更環(huán)保、更經濟．
（二）某同學設計實驗探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學性質，實驗裝置如圖所示（已知烴類都不與堿反應）．請回答下列問題：
（1）工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴（液態(tài)）在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應生成不飽和烴．例如，石油分餾產物之一的十六烷烴發(fā)生反應：C16H34$→_{△}^{催化劑}$C8H18+甲，甲$→_{△}^{催化劑}$4乙，則甲的分子式為C8H16，乙的結構簡式為CH2═CH2．
（2）B裝置中的實驗現象可能是橙色（或橙黃色）褪去，寫出反應的化學方程式：CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br，其反應類型是加成反應．
（3）C裝置中可觀察到的現象是紫色（或紫紅色）褪去，反應類型是氧化反應．
（4）查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳．根據本實驗中裝置D（填字母）中的實驗現象可判斷該資料是否真實．為了探究溴與乙烯反應是加成反應而不是取代反應，可以測定裝置B中溶液在反應前后的酸堿性，簡述其理由：若乙烯與溴發(fā)生取代反應生成HBr，其溶液酸性會顯著增強．
（5）通過上述實驗探究，檢驗甲烷和乙烯的方法是BC（選填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是B．
A．氣體通入水中
B．氣體通過盛溴水的洗氣瓶
C．氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D．氣體通過氫氧化鈉溶液
（6）分別燃燒乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯產生少量黑煙，原因是乙烯中碳的質量分數為85.7%，大于甲烷中碳的質量分數（75%）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．己知：KI溶液在酸性條件下能被空氣中的O2氧化，反應的離子方程式為：O2+4I-+4H+═2I2+2H2O．
（I）某化學小組為探究不同條件對上述反應速率的影響，設計如下實驗，完成表中①和②的內容．
（限選試劑：0．lmol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、1mol/L KOH溶液、淀粉溶液）
組別溫度KI溶液H2SO4溶液淀粉溶液                          實驗目的
c（KI）Vc（H2SO4）V
1298K1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴1組和2組探究②0.2mol/L溫度對該反應速率的影響；1組和3組探究反應物濃度對該反應速率的影響
2308K1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴
3298K1mol/L5mL①5mL3滴
（2）在上述實驗中，三種溶液混合的順序最合理的是C（選填下列選項）；應記錄的內容溶液從無色變?yōu)樗{色所需的時間．
A．先將硫酸溶液與淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
B．先將KI溶液與硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
C．先將KI溶液與淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
（3）在實驗中，發(fā)現露置在空氣中的KI溶液逐漸變黃色．通過查閱資料知：KI溶液在空氣中會生成I2和KOH．小組同學對該描述有疑問：I2為何能與KOH共存？為此提出下列假設進行探究：
假設一：常溫下，I2和KOH不反應
假設二：溶液堿性弱，I2和KOH不反應
假設三：…
請設計實驗驗證假設二，完成表中的內容
實驗方案預期實驗現象與結論
取少量碘水于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，然后逐滴加入1mol/LKOH溶液，觀察現象若藍色不褪色，則假設二正確
（限選試劑：1mol/L鹽酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）

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