【題目】工業(yè)上常用惰性電極電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿，生產(chǎn)裝置如圖所示。測(cè)得同溫同壓下，氣體甲、乙的體積比約為1∶2，下列說(shuō)法中正確的是( )

A．a(chǎn)極與電源的負(fù)極相連

B．b電極反應(yīng)式：2H2O－4e－＝ O2↑＋4H＋

C．離子交換膜c、d均為陰離子交換膜

D．產(chǎn)物丙為硫酸溶液

【答案】D

【解析】

試題分析：A、氣體甲和乙體積比為1：2，電解Na2SO4水溶液，因此氣體甲為O2，氣體乙為H2，a電極上反應(yīng)式為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，根據(jù)電解原理，a作陽(yáng)極，接電源的正極相連，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，b作陰極，得電子，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，c為陰離子交換膜，d為陽(yáng)離子交換膜，故錯(cuò)誤；D、根據(jù)上述三項(xiàng)的分析，丙為硫酸，丁為NaOH，故正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種電池的正極材料，可通過(guò)下列方法制得：

①稱取一定量的固體鐵氧體磁性材料溶于過(guò)量鹽酸，接著先后加入雙氧水和氫氧化鈉溶液，靜置24 h,過(guò)濾

②將沉淀加入反應(yīng)瓶中，加入過(guò)量的氫氟酸溶液，80'c恒溫加熱24 ha

③蒸發(fā)多余氫氟酸和水，得淡紅色FeF3凝膠

④在干燥箱中，以100℃預(yù)處理6 h,最后摻入鐵氧體磁性材料混合研磨制得正極材料

（1）加入雙氧水的作用是＿＿＿＿＿＿（用離子方程式表示）

（2）步驟②的反應(yīng)瓶材質(zhì)可能是＿＿＿＿（填序號(hào)）

A．玻璃 B．陶瓷 C．聚四氟乙烯

（3）加氫氟酸反生反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿

（4）從安全的角度考慮，在實(shí)驗(yàn)室里制三氟化鐵時(shí)應(yīng)在＿＿＿＿中進(jìn)行

（5）三氟化鐵與Li在固體電解質(zhì)鐵氧體中發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生的電流可供電腦使用，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿

（6）取上述鐵氧體樣品溶于足量鹽酸，在通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mL C12, Fe2＋恰好被完全氧化成Fe3十，然后把溶液蒸干，灼燒至恒重得9． 6 g固體，則該鐵氧體的化學(xué)式為＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各圖所示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用圖①裝置驗(yàn)證氯、碳、硅元素非金屬性

B. 用圖②裝置能收集O2、CO2和H2

C. 用圖③裝置電解精煉鋁

D. 用圖④裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氣體制備的說(shuō)法不正確的是( )

A．用碳酸鈉粉末可以制備CO2

B．用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時(shí)，為加快產(chǎn)生H2的速率可改用濃H2SO4

C．加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進(jìn)行適當(dāng)處理可獲得NH3

D．用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是常用于混合物的分離和提純的裝置示意圖，請(qǐng)回答：

甲 乙 丙 丁

（1）圖中儀器A、B、C的名稱依次是 、 、 。

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)從海帶中提取碘：

（2）灼燒海帶時(shí)，除需要泥三角、三腳架、坩堝外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是__________（填字母）。

A．燒杯 B．蒸發(fā)皿 C．酒精燈 D．坩堝鉗

（3）步驟③的操作名稱是________，也可以用汽油做實(shí)驗(yàn)，理由是__________________。

（4）步驟④的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘，同時(shí)回收苯，選擇上述裝置圖_______________（填圖的序號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列儀器不能用于加熱的是

A. 量筒 B. 試管 C. 蒸發(fā)皿 D. 燒瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

由此可知原溶液中（ ）

A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol·L-1

B．溶液中至少有4種離子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1

C．SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在

D．要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為：取少量原溶液于試管中,加入足量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫紅色褪去，則證明原溶液中有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ℃)

酸

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO－＋H＋

1.76×10－5

H2CO3

H2CO3H＋＋HCO3－

HCO3－H＋＋CO32－

K1＝4.4×10－7

K2＝4.7×10－11

H2S

H2SH＋＋HS－

HS－H＋＋S2－

K1＝1.3×10－7

K2＝7.1×10－15

H3PO4

H3PO4H＋＋H2PO4－

H2PO4－H＋＋HPO42－

HPO42－H＋＋PO43－

K1＝7.1×10－3

K2＝6.3×10－8

K3＝4.20×10－13

回答下列問(wèn)題：

(1)當(dāng)溫度升高時(shí)，K值________(填“增大”“減小”或“不變)。

(2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？___________________。

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是________，最弱的是________。

(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=－572kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=－484kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);△H=－890kJ/mol

（1）已知H-H的鍵能436kJ/molO=O的鍵能496kJ/molH-O的鍵能463kJ/mol，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算①②哪一個(gè)反應(yīng)可以通過(guò)鍵能直接計(jì)算得出 。并計(jì)算寫(xiě)出反應(yīng) H2O ( l ) = H2O ( g )的焓變△H= 。

（2）請(qǐng)根據(jù)題干計(jì)算CO2（g）+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g )的焓變△H= 。

（3）在①②③三個(gè)方程式中哪一個(gè)是燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。（填反應(yīng)方程式的序號(hào)）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為263.8kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比 。

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