（8分）某化學(xué)興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉，設(shè)計了如下裝置進行實驗：

請按要求回答下列問題：

（1）淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）若干燥的有色布條不褪色，潮濕的有色布條褪色，則甲中盛放 （填名稱）。

（3）C12與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為 。

（4）該興趣小組用8.7g MnO2與足量的濃鹽酸制備氯氣，則理論上最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 L。

（8分）

（1）溶液變藍色 （1分） Cl2+2I- =2Cl- +I2 （2分）

（2）濃硫酸（1分）

（3）2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）

（4）2.24（2分）

【解析】

試題分析：（1）濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，氯氣與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍色，所以淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍色；，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I- =2Cl- +I2；

（2）甲的作用是干燥氯氣，所以甲中的試劑是濃硫酸；

（3）氯氣與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，制取漂白粉，化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

（4）8.7g二氧化錳的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+ Cl2↑+2 H2O，可知0.1mol二氧化錳完全反應(yīng)，最多生成0.1mol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L。

考點：考查氯氣的制取及性質(zhì)應(yīng)用

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向含2 mol H2SO4和1 mol HNO3的混合稀溶液中加入過量的鋅，假設(shè)HNO3被還原的產(chǎn)物全部為NO。

①寫出反應(yīng)的離子方程式 。

②生成的氣體在標(biāo)況下的體積為： 。

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把5.1g鎂鋁合金的粉末放入500mL1mol·L-1鹽酸中，恰好完全反應(yīng)。試計算：

（1）該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量。

（2）將等質(zhì)量的該合金投入到足量的氫氧化鈉溶液中，求標(biāo)況下放出氣體的體積。

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天氣預(yù)報是百姓生活、工作中備受關(guān)注的一件事。近年來我國重點城市已發(fā)布“空氣質(zhì)量日報”。 下列物質(zhì)中不列入首要污染物的是

A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．可吸入顆粒物

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下列實驗方案的設(shè)計中，不可行的是

A．用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物

B．用萃取的方法分離水和四氯化碳

C．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鐵粉和鋁粉

D．將氧氣和氮氣的混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)，以除去其中的氧氣

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A．0.6 mol·L-1 B．0.15 mol·L-1

C．0.3 mol·L-1 D．0.45 mol·L-1

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在無色透明溶液中可以大量共存的離子組是

A．H+、Na+、Cl－、AlO2－

B．Al3+、NO3－、SO42－、MnO4－

C．K+、Ca2+、OH－、HCO3－

D．NH4+、NO3－、Cl－、CO32－

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下列事實能說明甲酸（HCOOH）屬于弱酸的是

①1mol·L-1 HCOOH溶液的pH=2 ②甲酸能與水以任意比互溶

③20mL 1mol·L-1HCOOH與20mL 1mol·L-1NaOH恰好中和 ④HCOONa溶液的pH>7

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

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請回答下列問題：

（1）已知圖中C 點表示2mol SO3(g)的總能量，則A點表示： ；E所代表的能量是 ；E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱 影響。（填“有”或“無”）。

（2）圖中△H= kJ·mol－1。

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