下列化學(xué)方程式中有一個(gè)與其他三個(gè)在分類上不同，這個(gè)反應(yīng)是（　　）
A、3Fe+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
Fe3O4
B、C+CO2
  △  
.
 
2CO
C、NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+H2O+CO2↑
D、Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：A、化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)；
B、化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)；
C、分解反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)；
D、化合反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A、化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)；
B、化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)；
C、分解反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)；
D、化合反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)，
ABD屬于化合反應(yīng)，C屬于分解反應(yīng)，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本體考查了化學(xué)基本反應(yīng)類型，題目難度不大，“一變多'為分解反應(yīng)，“多變一“為化合反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A、
向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
B、
向CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞b
C、
催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變
D、
等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g），相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化合物的結(jié)構(gòu)（鍵線式）及球棍模型如下．該有機(jī)分子的核磁共振波譜圖如下（單位是ppm）：

下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A、右圖中最強(qiáng)吸收峰與最弱吸收峰高度比為3：2
B、該有機(jī)物分子中含有4個(gè)手性碳原子
C、鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為-CH3
D、該有機(jī)物在一定條件下能夠發(fā)生消去反應(yīng)和取代反應(yīng)，但不能發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1mol X和1mol Y充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（s）+a Q（g）．2min達(dá)到平衡時(shí)生成0.4mol Z，測(cè)得Q的濃度為0.2mol/L，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變
B、反應(yīng)速率v（Y）=0.15 mol/（L?min）
C、Y的平衡轉(zhuǎn)化率為60%
D、增加X(jué)，平衡向右移動(dòng)，X的平衡轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物分子在核磁共振氫譜中只給出一種信號(hào)的是（　�。�
A、HCHO
B、CH3OH
C、HCOOH
D、CH3COOCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（　　）
A、碳具有還原性，高溫條件下能將二氧化硅還原為硅
B、二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用
C、二氧化硅是半導(dǎo)體材料，可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能
D、二氧化錳具有較強(qiáng)的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400-500℃下的催化氧化，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等
B、相同狀況下，反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）是一個(gè)吸熱反應(yīng)
C、為了提高SO2轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)提高O2濃度
D、升高溫度，放熱反應(yīng)的速率增大，吸熱反應(yīng)的速率也增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2CO3俗名為純堿，下面對(duì)純堿采用不同分類法進(jìn)行分類，不正確的是（　�。�
A、堿B、鹽C、鈉鹽D、碳酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

燃煤產(chǎn)生的煙氣中的氮氧化物NOx（主要為NO、NO2）易形成污染，必須經(jīng)脫除達(dá)標(biāo)后才能排放．
（1）用化學(xué)方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反應(yīng)
 
．
（2）能作脫除劑的物質(zhì)很多，下列說(shuō)法正確的是
 
．
a．用 H2O作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的NO
b．用 Na2SO3作脫除劑，O2會(huì)降低Na2SO3的利用率
c．用CO作脫除劑，會(huì)使煙氣中NO2的濃度增加
（3）尿素[CO（NH2）2]在一定條件下能有效將NOx轉(zhuǎn)化為N2．
Ⅰ．已知可通過(guò)下列方法合成尿素：
2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=-159.5kJ/mol
H2NCOONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol
①尿素釋放出NH3的熱化學(xué)方程式是
 
．
②寫出有利于尿素釋放NH3的條件并說(shuō)明理由
 
．
Ⅱ．CO（NH2）2與某種煙氣（主要為N2、NO和O2）中的NO的物質(zhì)的量比值分別為1：2、2：1、3：1時(shí)，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖：
①曲線a 對(duì)應(yīng)CO（NH2）2 與NO的物質(zhì)的量比值是
 
．②曲線a、b、c中，800℃～900℃區(qū)間內(nèi)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
③900℃～1200℃區(qū)間內(nèi)脫除率下降，NO濃度明顯上升．發(fā)生的主要反應(yīng)是
 
．
④曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4 mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為
 
 mg/（m3?s）．

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