【題目】氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，氯元素的相對原子質量為35.5，則35Cl和37Cl的原子個數(shù)比為____；由Na、35Cl和37C構成的11.7g氯化鈉中含35Cl的質量是___g；11.7g該晶體剛好能和某200mL的AgNO3溶液完全反應，則該AgNO3溶液的物質的量濃度是___mol/L。

【答案】3∶1 5.25 1

【解析】

根據(jù)元素的相對原子質量列式計算35Cl和37Cl的原子個數(shù)比，再結合氯化鈉的質量計算35Cl的質量，根據(jù)氯化鈉與硝酸銀的化學方程式計算AgNO3溶液的物質的量濃度。

(1)設1737Cl和1735Cl的物質的量分別為xmol、ymol，則有：=35.5，解之得x∶y=3∶1；n(NaCl)==0.2mol，所以1735Cl為0.15mol，1735Cl的質量是0.15mol×35g/mol=5.25g；根據(jù)NaCl～AgNO3～AgCl知，n(AgNO3)= n(NaCl)=0.2mol，c(AgNO3)==1mol/L，故答案為：3∶1；5.25；1。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表中物質間的轉化能按如圖所示通過一步反應進行的是（ ）

選項物質

W

X

Y

Z

A

Ca

CaO

Ca(OH)2

CaCO3

B

S

SO3

H2SO4

CaSO4

C

Si

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

D

Fe

Fe2O3

FeCl3

Fe(OH)3

A.AB.BC.CD.D

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【題目】將14g銅銀合金與足量的HNO3反應，放出的氣體與標準狀況下體積為1.12L的O2 混合后再通入水中，恰好全部吸收，則合金中銅的質量為

A. 4.8g B. 3.2g C. 6.4g D. 10.8g

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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：A13++4NH3H2O=A1O2-+4NH4+

B. 稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

C. 濃鹽酸與二氧化錳混合加熱：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

D. 石灰水中加入過量小蘇打溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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【題目】既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是(　　)

A. 混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

B. 混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶

C. 混合氣體通過盛有蒸餾水的洗氣瓶

D. 混合氣體與適量氯化氫混合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是

A．a點由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L

B．b點：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) ＞c(Cl－)

C．b點時加入的鹽酸體積小于20.00mL，而c點時加入的鹽酸體積大于20.00mL

D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗對應現(xiàn)象及結論有錯誤的是（ ）

選項

實驗

現(xiàn)象

結論

A

向AgCl懸濁液中加入KI溶液，振蕩

沉淀由白色變?yōu)辄S色

AgCl溶解度大于AgI

B

向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液

黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變

還原性：Fe>Fe2+

C

常溫下，向等體積、等濃度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分別滴加2滴酚酞

兩份溶液均變紅，NaHCO3溶液紅色更深

常溫下的水解平衡常數(shù)：

Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO3-)

D

常溫時，用兩支試管各取4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分別加入0.1mol/L和0.2 mol/L H2C2O4溶液各2 mL

兩試管溶液均褪色，且加0.2mol/L H2C2O4 溶液的試管中褪色更快

其它條件不變，H2C2O4溶液的濃度越大，化學反應速率越大

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）家用液化石油氣的主要成分之一是甲烷，當16 kg甲烷完全燃燒并生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出的熱量為8.9×105 kJ。已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44 kJ熱量。試寫出甲烷燃燒生成水蒸氣的熱化學方程式： 。

（2）有同學用甲烷與空氣為原料制作一燃燒電池，若以稀硫酸為電解質溶液時，其負極反應式為 。

（3）已知拆開1 mol H－H鍵，1 molN－H鍵，1 molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質，它們之間有如圖所示的轉化關系，圖中每條線兩端的物質之間都可以發(fā)生反應，下列推斷不合理的是（ ）

A.X可能為Al或Cl2

B.Y一定為NaOH(aq)

C.N一定是HCl(aq)

D.Q、Z中的一種必為Al2O3

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