Question

【題目】根據(jù)題意解答
（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計． 鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)
銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)
（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算： ①產(chǎn)生氫氣的體積 ． （標準狀況）；
②通過導(dǎo)線的電子 ．

Answer 1

【答案】
（1）Zn﹣2e﹣═Zn2+；2H++2e﹣═H2↑
（2）4.48；2.408×1023
【解析】解：（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，鋅做負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣═Zn2+ ， 銀片做正極，溶液中氫離子在銀電極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H++2e﹣═H2↑，所以答案是：Zn﹣2e﹣═Zn2+；2H++2e﹣═H2↑；（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，分析可知電極質(zhì)量減小的是負極反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，物質(zhì)的量= =0.2mol；①鋅做負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣═Zn2+ ， 銀片做正極，溶液中氫離子在銀電極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H++2e﹣═H2↑，依據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4mol，生成氫氣物質(zhì)的量為0.2mol，標準狀況下體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，所以答案是：4.48；②依據(jù)計算可知轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4mol，則通過導(dǎo)線的電子0.4mol×6.02×1023/mol=2.408×1023 ， 所以答案是：2.408×1023 ．