Question

一瓶無色氣體，可能含有HCl、HBr、SO₂中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無色透明溶液，將此溶液分成兩份，一份加入BaCl₂+HCl溶液，析出白色沉淀；另一份加入AgNO₃+HNO₃溶液，也有白色沉淀生成。則下面結(jié)論正確的是?(　　)?

A.原氣體中肯定含有HCl?

B.原氣體中可能含有HBr?

C.原氣體中一定含有SO₂?

D.不能肯定原氣體中有無SO₂?

Answer 1

C

解析:

這是一道氣體的檢驗(yàn)題目，應(yīng)抓住物質(zhì)的典型性質(zhì)進(jìn)行推測。加入BaCl₂+HCl溶液，析出白色沉淀，可以分析出沉淀為硫酸鋇或氯化銀，而題干中沒有銀離子，所以白色沉淀一定為硫酸鋇。進(jìn)一步推出原氣體中含有SO₂，加入AgNO₃+HNO₃溶液時(shí)，也有白色沉淀生成，可以推出沉淀為氯化銀，排除了HBr的存在。原氣體中有HCl，溶入水電離出氯離子，而加入的氯水中也有氯離子，那么就不能確定原氣體中HCl是否存在。故答案為C。