Question

15．A、B、C、D四種短周期元素，0.5molA的元素的離子得到N_A個電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；Cˉ離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）推斷A、B、C、D四種元素的符號AMg；BAl；CCl；DC；
（2）C的一價陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）D元素的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是O=C=O；
（4）C、D兩元素形成的化合物電子式，分子內(nèi)含有極性鍵．

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到N_A個電子被還原為中性原子，則A離子為帶2個單位正電荷的陽離子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，由AO+2HCl═ACl₂+H₂O，可知M（AO）=$\frac{0.4g}{0.01mol}$=40g/mol，所以A的摩爾質(zhì)量為40g/mol-16g/mol=24g/mol，又A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，則質(zhì)子數(shù)為12，即A為Mg元素；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1，則B為Al．Cˉ離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1，Cˉ離子核外電子數(shù)為18，故C為Cl元素；D元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則D為C元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到N_A個電子被還原為中性原子，則A離子為帶2個單位正電荷的陽離子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，由AO+2HCl═ACl₂+H₂O，可知M（AO）=$\frac{0.4g}{0.01mol}$=40g/mol，所以A的摩爾質(zhì)量為40g/mol-16g/mol=24g/mol，又A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，則質(zhì)子數(shù)為12，即A為Mg元素；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1，則B為Al．Cˉ離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1，Cˉ離子核外電子數(shù)為18，故C為Cl元素；D元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則D為C元素．
（1）由上述分析可知，A、B、C、D四種元素符號分別為：Mg、Al、Cl、C，
故答案為：Mg；Al；Cl；C；
（2）Clˉ離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）D元素的最高價氧化物為CO₂，結(jié)構(gòu)式是O=C=O，故答案為：O=C=O；
（4）C、D兩元素形成的化合物為CCl₄，電子式為，分子內(nèi)含有極性鍵，故答案為：；極性．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對化學用語的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵．