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某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4.試計算:
(1)溶液中H2SO4的物質的量濃度;
(2)向上述溶液中加入足量的鐵粉,產生氣體的體積(標準狀況);
(3)假設反應前后溶液體積不變,則所得溶液中Fe2+的物質的量濃度.
(1)c(H2SO4)=
1.0mol
2L
=0.5mol/L,
答:溶液中H2SO4的物質的量濃度為0.5mol/L;
(2)根據反應的方程式列式計算:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
1mol           22.4 L
1.0 mol        V(H2
V(H2)=
1.0mol×22.4L
1mol
=22.4L,
答:產生氣體的體積為22.4L;
(3)n(Fe2+)=n(SO42-)=1.0 mol 
c(Fe2+)=
1.0mol
2L
L=0.5 mol/L
答:所得溶液中Fe2+的物質的量濃度為0.5 mol/L.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

按照要求填空:
(1)有98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3),其物質的量濃度為
18.4mol?L-1
18.4mol?L-1
,裝運該濃硫酸的包裝箱應貼的圖標為(填序號)
A
A
,若要配制500m L 0.2mol?L?1的稀硫酸,需要該濃硫酸的體積為
5.4mL
5.4mL

(2)等物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液與足量的AgNO3溶液完全反應,若產生相同質量的沉淀,則消耗NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的體積之比為
6:3:2
6:3:2

(3)有下列物質:①0.5mol NH3  ②標準狀況下22.4L He  ③4℃時9mL H2O  ④0.2mol H3PO4   請按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列(寫序號)
①④③②
①④③②

(4)在隔絕空氣的條件下,某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好,然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內.待鈉塊反應完全后,在容器中收集到1.12L氫氣(標準狀況),此時測得鋁箔質量比反應前減少了0.27g,水槽和容器內溶液的總體積為2.0L,溶液中NaOH的濃度為0.050mol?L-1.試通過計算確定該鈉塊中氧化鈉的質量(寫出計算過程).

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科目:高中化學 來源: 題型:

某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4.試計算:
(1)溶液中H2SO4的物質的量濃度;
(2)向上述溶液中加入足量的鐵粉,產生氣體的體積(標準狀況);
(3)假設反應前后溶液體積不變,則所得溶液中Fe2+的物質的量濃度.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4.試計算:
(1)溶液中H2SO4的物質的量濃度;
(2)向上述溶液中加入足量的鐵粉,產生氣體的體積(標準狀況);
(3)假設反應前后溶液體積不變,則所得溶液中Fe2+的物質的量濃度.

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年甘肅省嘉峪關一中高一(上)期末化學試卷(解析版) 題型:解答題

某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4.試計算:
(1)溶液中H2SO4的物質的量濃度;
(2)向上述溶液中加入足量的鐵粉,產生氣體的體積(標準狀況);
(3)假設反應前后溶液體積不變,則所得溶液中Fe2+的物質的量濃度.

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