Question

某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題：

（1）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式

4HCl（濃）十Mn0₂

△   .

MnCl₂+C1₂↑+2H₂O

．
（2）①裝置B中盛放的試劑為

無水硫酸銅

，作用是

證明有水蒸氣產生

．
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是

氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性

．
③寫出裝置G中發(fā)生反應的離子方程式

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

．
（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應加在

F

和

G

之間（填兩個裝置字母序號），裝置中應放入

濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）

（填寫試劑或用品名稱）．
（4）丙同學將4.48L氯氣（標準狀況下測定）通入到足量的石灰乳中，理論上可制得氧化產物質量

14.3

g．

Answer 1

分析：（1）裝置A是制備氯氣的發(fā)生裝置，利用濃鹽酸和二氧化錳加熱反應生成氯化錳、氯氣和水；
（2）①硫酸銅吸水生成藍色硫酸銅晶體，檢驗是否含有水蒸氣；
②干燥的氯氣不能使有色物質褪色，氯氣不具有漂白性；
③氯氣易溶于有機溶劑，四氯化碳吸收氯氣，防止干擾G中氯化氫的檢驗，通入G中的氣體為氯化氫，與硝酸銀反應；
（3）氯氣與水反應會生成鹽酸，干擾G中氯化氫的檢驗，故在F、G之間用碘化鉀淀粉試液檢驗氯氣是否被完全吸收；
（4）依據(jù)化學方程式分析氧化產物為元素化合價升高得到的產物，通過化學方程式計算得到．

解答：解：（1）裝置A是制備氯氣的發(fā)生裝置，利用濃鹽酸和二氧化錳加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為：4HCl（濃）十Mn0₂

△   .

MnCl₂+C1₂↑+2H₂O；
故答案為：4HCl（濃）十Mn0₂

△   .

MnCl₂+C1₂↑+2H₂O；
（2）①硫酸銅吸水生成藍色硫酸銅晶體，檢驗含有水蒸氣，
故答案為：無水硫酸銅；證明有水蒸氣產生；
②干燥的有色布條不褪色，說明氯氣不具有漂白性；濕潤的有色布條褪色，氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，鹽酸不具有漂白性，所以使有色布條褪色的物質是次氯酸，故次氯酸漂白性，
故答案為：氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性；
③用四氯化碳吸收氯氣，防止干擾F中氯化氫的檢驗，G裝置中通入氯化氫與硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸，反應離子方程式為Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，
故答案為：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；
（3）氯氣與水反應會生成鹽酸，干擾G中氯化氫的檢驗，故在F、G之間加一裝置，用碘化鉀淀粉試液檢驗氯氣是否被完全吸收，或使用有色布條檢驗氯氣的存在；
故答案為：F與G；碘化鉀淀粉試液或濕潤的有色布條；
（4）丙同學將4.48L氯氣（標準狀況下測定）物質的量為0.2mol，通入到足量的石灰乳中，理論上可制得氧化產物為Ca（ClO）₂，依據(jù)反應的化學方程式2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，計算得到氧化產物Ca（ClO）₂，物質的量為0.1mol，質量=0.1mol×143g/mol=14.3g，
故答案為：14.3．

點評：本題考查氯氣的制取原理、實驗裝置評價與理解、氯氣的性質、氯離子檢驗等，難度不大，關鍵是清楚實驗的目的與原理實驗室制備氯氣的實驗分析，物質性質的實驗驗證方法設計和分析判斷，反應現(xiàn)象是膠體關鍵，題目難度中等．