【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置,電解質(zhì)溶液均為足量,回答下列問題

(1)電極名稱:Cu電極 極,甲池發(fā)生的電極總反應離子方程式

(2)若用U形銅絲代替“鹽橋”,工作一段時間后,甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時,乙池電解質(zhì)溶液為飽和食鹽水。乙池中電極總反應化學方程式 ;

U形銅絲反應前后質(zhì)量變化 (填寫增大、減小、不變);若要恢復乙池電解質(zhì)溶液濃度、體積,需向溶液中加 (填物質(zhì)名稱)物質(zhì)的量為 mol

【答案】(1)負;Cu+2Ag+==Cu2++2Ag

(2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2;不變;氯化氫;0.05

【解析】

試題分析:(1)甲池為原電池裝置,活潑的銅做負極,失電子被氧化:Cu-2e-=Cu2+;不活潑的銀是正極,溶液里的Ag+得電子生成銀單質(zhì):2Ag++2e-=2Ag;甲池種發(fā)生的電極總反應離子方程式為:Cu + 2Ag+ =Cu2+ +2Ag。

(2)若用U形銅絲代替“鹽橋”,則該銅絲既起導線作用,同時又起電極的作用。此時在三個燒杯中,只有中間盛有AgNO3溶液的燒杯中兩個電極不同,能產(chǎn)生電勢差,所以該裝置為原電池,左右兩邊的均為電解池。右側(cè)裝置為惰性電極電解飽和食鹽水的電解池,其電池總反應為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。在中間原電池中,銅絲為負極:Cu-2e-=Cu2+,在左側(cè)電解裝置中,銅絲為陰極:Cu2++2e-= Cu,而整個電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等,所以銅絲減少的質(zhì)量與增加的質(zhì)量相等,即U形銅絲的質(zhì)量不變;5.4g銀的物質(zhì)的量為0.05mol,說明電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05mol,則乙池中生成的n(H2)=0.025mol,n(Cl2)=0.025mol,若要恢復乙池電解質(zhì)溶液濃度、體積,需向溶液中加0.05molHCl。

練習冊系列答案
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【題目】下列關(guān)于Na2CO3的分類敘述錯誤的是( )

ANa2CO3 俗名為純堿,故它屬于堿類 BNa2CO3屬于鈉鹽

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B.逸出氣體的體積,a電極的大于b電極的

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(1)Y是(化學式)__________________。

(2)將X與Y混合,可生成淡黃色固體,書寫相關(guān)化學方程式__________________。

(3)將X的水溶液久置于空氣中會變渾濁,說明X具有性質(zhì)__________________。

4)燒杯中加一些蔗糖,滴幾滴水,并倒入一些W的濃溶液,用玻璃棒攪拌,觀察到的所有現(xiàn)象為__________________,說明W的濃溶液具有____________________性質(zhì)。

5)欲制備Na2S2O3,從氧化還原角度分析,合理的是__________________(填序號)。

a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4

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D.=0.1 molL-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-

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A. Al3+、Na+、NO3-、Cl- B. K+、Na+、Cl-、AlO2-

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A. 過濾 B. 蒸發(fā) C. 分液 D. 萃取

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