下列化合物既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是：
A．Na2O2B．NaOHC．HClD．H2O2
A
A正確，Na2O2中含有離子鍵，又含有非極性共價鍵；
B錯，NaOH中含有離子鍵，又含有極性共價鍵；
C錯，HCL中只含有極性共價鍵；
D錯，H2O2中存在極性共價鍵，又存在非極性共價鍵；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是：                            （   ）
A．干冰變?yōu)槎趸細怏w，需吸收能量，是因為共價鍵被破壞
B．碳酸氫銨是典型離子化合物，其受熱分解產(chǎn)生氨氣不僅破壞離子鍵還破壞了共價鍵
C．化學反應是吸熱還是放熱決定于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
D．共價化合物中一定只含共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質的晶體中，化學鍵類型、分子極性及晶體類型均相同的是
A．SO2和SiO2B．CO2和CH4C．NaCl和HClD．CCl4和H2O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，屬于共價化合物的是
A．NH4ClB．H2SO4C．NaClD．I2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實與氫鍵有關的是
A．水加熱到很高溫度都難以分解
B．水結冰體積膨脹，密度減小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨分子量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（原創(chuàng)題）（8分）反應A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應是__________反應（填“吸熱”“放熱”）；
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率________
（填“增大”“減小”“不變”）。
（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化 
是：E1_______,E2_______（填“增大”“減小”“不變”）。
（4）已知下列熱化學方程式：
①H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH="-285" kJ·mol-1
②H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH="-241.8" kJ·mol-1     
③C（s） +1/2O2（g）＝CO（g）；ΔH="-110.5" kJ·mol-1
④ C（s） +O2（g）＝CO2（g）；ΔH="-393.5" kJ·mol-1 
回答下列問題：
① 燃燒1gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為                  。
②寫出CO燃燒熱的熱化學方程式                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧是地殼中含量最多的元素。
（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為          個.
（2）H2O分子內的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為                  。

（3） H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用           雜化。H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因為           。
(4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結構，已知CaO晶體密度為agcm-3,表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為       Cm3。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于氫鍵及范德華力，下列說法正確的是：
A．氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學鍵
B．分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高C．沸點HI＞HBr＞HCl＞HF
D．H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于H2O之間形成氫鍵所致

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質屬于共價化合物的是
A．H2SO4B．BaCl2C．Na2SO4D．I2

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同步練習冊答案