Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、三氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
• B、向含有0.2 mol FeI₂的溶液中通入0.25 mol Cl₂：8I^-+2Fe²⁺+5Cl₂═10Cl^-+4I₂+2Fe³⁺
• C、K³⁷ClO₃與濃鹽酸（HCl）在加熱時(shí)生成Cl₂：³⁷ClO₃^-+6HCl═³⁷Cl^-+3Cl₂↑+3H₂O
• D、將0.1 mol/L鹽酸數(shù)滴緩緩滴入0.1 mol/L 25 mL Na₂CO₃溶液中，并不斷攪拌：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．一水合氨為弱電解質(zhì)，離子方程式或者需要保留分子式；
B．碘離子還原性大于亞鐵離子，氯氣不足時(shí)碘離子優(yōu)先被氧化，根據(jù)亞鐵離子、碘離子、氯氣的物質(zhì)的量判斷過量情況，然后分析反應(yīng)產(chǎn)物；
C．氧化還原反應(yīng)中遵循化合價(jià)向中間靠攏原則，氯酸根離子中+5價(jià)的氯元素被還原成0價(jià)的氯氣；
D．鹽酸少量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不會生成二氧化碳?xì)怏w．

解答： 解：A．三氯化鋁溶液中加入過量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，一水合氨不能拆開，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A錯(cuò)誤；
B．0.2 mol FeI₂中含有0.2mol亞鐵離子、0.4mol碘離子，0.4mol碘離子消耗0.2mol氯氣，剩余的0.05mol氯氣能夠反應(yīng)0.1mol亞鐵離子，說明碘離子完全反應(yīng)、亞鐵離子反應(yīng)一半，反應(yīng)的離子方程式為：8I^-+2Fe²⁺+5Cl₂═10Cl^-+4I₂+2Fe³⁺，故B正確；
C．K³⁷ClO₃與濃鹽酸（HCl）在加熱時(shí)生成Cl₂，氯酸鉀中+5價(jià)Cl原子被還原為0價(jià)，正確的離子方程式為：2³⁷ClO₃^-+12HCl═2Cl^-+³⁷Cl₂+5Cl₂↑+6H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．0.1 mol/L鹽酸數(shù)滴緩緩滴入0.1 mol/L 25 mL Na₂CO₃溶液中，并不斷攪拌，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：H⁺+CO₃^2-═HCO₃^-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等），C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化規(guī)律．