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元素A、B、C都是短周期元素,A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子,B的3p軌道上有空軌道,A、B同主族,B、C同周期,C是本周期中電負性最大的。

請回答:

(1)A原子的核外電子排布的軌道表示式________,B原子的核外電子排布式______________________,C原子的價電子排布式________。

(2)A、B、C的氣態(tài)氫化物的化學式分別是________,其中最不穩(wěn)定的是________。

(3)它們的最高價氧化物的水化物中,酸性最強的是________。

(4)AC4的化學式________,電子式________,結構式________,中心原子A的雜化方式________雜化,是________(填“極性”或“非極性”)分子。


解析 B元素的3p軌道上有空軌道,說明為第三周期,電負性最大的為Cl,A元素2p軌道上只有兩個未成對電子,即為1s22s22p2,同主族下一周期的B應為1s22s22p63s23p2,即A為C,B為Si,C為Cl。電負性Si最小,氫化物最不穩(wěn)定,Cl電負性最大,對應的最高價氧化物的水化物HClO4酸性最強。

答案 (1) 1s22s22p63s23p2 3s23p5

(2)CH4、SiH4、HCl SiH4

(3)HClO4

(4)CCl4。:  sp3 非極性


練習冊系列答案
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下列敘述不正確的是

A. NH3的噴泉實驗說明氨氣極易溶入水      B.NO和NH3均可用排空氣法收集

C.盛液溴的瓶內加少量水可防止液溴的揮發(fā) D.NH3遇到揮發(fā)性強酸就能冒白煙

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從H、K、Cu2、Cl、OH、SO等離子中,選擇適當的離子組成符合下列情況的電解質進行電解(各離子只能使用一次)。

(1)以碳棒為電極進行電解,電解質的含量減少,水量保持不變,兩極都有氣體生成,氣體體積相同,則該電解質的化學式為____________,電解的電極反應式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________,

電解的總方程式是____________________________________________________。

(2)以鉑絲為電極進行電解,水量減少,電解質的含量保持不變,兩極都有氣體生成,氣體體積比為2∶1,則該電解質的化學式為__________,電極反應式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)用惰性電極進行電解,原來電解質的含量減少,水的含量也減少,溶液pH下降,則電解質的化學式為______________________________________________________,

電解的總方程式是___________________________________________________。

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下列事實與氫鍵無關的是(  )

A.液態(tài)氟化氫中有三聚氟化氫(HF)3分子存在

B.冰的密度比液態(tài)水的密度小

C.乙醇能與水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)難溶于水

D.H2O比H2S穩(wěn)定

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已知NH3分子可與Cu2形成配合物離子2+,則除去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是(  )

A.NaOH                                B.NH3·H2O

C.CuO                                 D.BaCl2

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下列化合物中既易發(fā)生取代反應,也可發(fā)生加成反應,還能使酸性KMnO4溶液退色的是(  )

A.乙烷                                B.乙醇

C.丙烯                                D.苯

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下列關于有機物的敘述正確的是(  )

A.乙醇不能發(fā)生取代反應

B.C4H10有三種同分異構體

C.氨基酸,淀粉均屬于高分子化合物

D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

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下列對于溶液中的問題敘述正確的是(    )

A.向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程H+的濃度逐漸減小

B.在稀溶液中:H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l); △H=-57.3kJ/mol,則含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反應放出的熱量等于57.3 kJ

C.常溫時,pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液,四種溶液中由水電離的c(H+)相等

D.常溫下,將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合,可能出現pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)的情況

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ⅰ已知A是氣態(tài)烴,完全燃燒時產生的CO2和H2O 的物質的量之比為1:1,A的相對分子質

量小于30,在下圖變化中,F為高分子化合物,C中含有-CHO,E有水果的香味(反應條件未寫出)

(1)B中所含官能團名稱            ,E 物質的名稱                   ;

(2)反應①類型為                         。

(3)寫出下列反應的化學方程式(注明反應條件)

                                                                              

                                                                              ;

                                                                              ;

ⅱ一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒,得到CO、CO2和水的總質量為27.6g,若其中水的質量為10.8g,則CO的質量為             g.

ⅲ某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛(乙醛易溶于水),圖中鐵架臺等

裝置已略去,粗黑線表示乳膠管。請?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)甲裝置常常浸在70~80 ℃的水浴中,目的是                                   。

(2)由于裝置設計上的缺陷,實驗進行時可能會                                     。

(3)若試管丁中用水吸收產物,則要在導管乙、丙之間接上戊裝置,其連接方法是(填戊裝置中導管代號):乙接       、        接丙。

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