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【題目】凱夫拉纖維是生產防彈衣的主要材料之一,其結構片段如下:

下列說法不正確的是(

A. 凱夫拉纖維在發(fā)生水解反應的過程中,中的C—N鍵斷裂

B. 凱夫拉纖維的結構簡式為:

C. 完全水解產物的單個分子中,苯環(huán)上的氫原子具有相同的化學環(huán)境

D. 通過質譜法測定凱夫拉纖維的平均相對分子質量,可得其聚合度

【答案】B

【解析】

由結構片段可知,凱夫拉纖維由對苯二甲酸與對苯二胺發(fā)生縮聚反應生成,據此分析解答。

A.含-CONH-可發(fā)生水解反應,中的C-N鍵斷裂,故A正確;

B.根據圖示,凱夫拉纖維的重復結構單元為,其結構簡式為,故B錯誤;

C.水解生成的單體分別為對苯二甲酸、對苯二胺,苯環(huán)上的氫原子具有相同的化學環(huán)境,故C正確;

D.通過質譜法測定凱夫拉纖維的平均相對分子質量,除以鏈節(jié)的式量可得到聚合度,故D正確;

答案選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗可以實現的是

A. 裝置①可檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應得到的氣體為乙烯

B. 裝置②中的CuSO4溶液可用于除去雜質

C. 裝置③a處有紅色物質生成,b處變藍,證明X一定是H2

D. 裝置④可用于實驗室制取乙酸乙酯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物的結構簡式如圖所示,關于該物質的敘述錯誤的是( )

A.一個分子中含有12個H原子

B.苯環(huán)上的一氯代物有2種

C.能使酸性KMnO4溶液褪色

D.1mol該物質分別與足量H2、NaOH溶液反應,消耗其物質的量均為3mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備超順磁性(平均直徑25nm)納米Fe3O4的流程示意圖如下:

下列敘述不正確的是

A.常用熱的Na2CO3溶液除去鋼鐵表面的油污

B.步驟②中,主要反應的離子方程式是2Fe3+Fe=3Fe2

C.步驟④中,反應完成后剩余的H2O2無需除去

D.步驟⑤中,為了驗證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子,可將其均勻分散在水中,做丁達爾效應實驗

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于下列兩種物質的說法,正確的是

A. 核磁共振氫譜都有3個吸收峰

B. 都不能發(fā)生消去反應

C. 都能與Na反應生成H2

D. 都能在Cu作催化劑時發(fā)生氧化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種,最簡單的二苯乙炔類化合物是。以互為同系物的單取代芳烴AG為原料合成M的一種路線(部分反應條件略去)如下:

回答下列問題:

1A的結構簡式為_______。

2D分子中最多有_____個碳原子共平面,與D化學式相同且符合下列條件的同分異構體有__種。(①與D具有相同的官能團,②苯環(huán)上的三元取代物)

3)①的反應類型是________。

4)⑤的化學方程式為________

5)參照上述合成路線,設計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線:______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數,下列說法正確的是( )

A. 46gNO2N2O4的混合液中總原子數為3NA

B. 4℃9mL水和11.2L氮氣含有相同的分子數

C. 同溫同壓下,NACO2NAN2O2的混合氣體的體積不相等

D. 1.01×105Pa時,11.2 L氧氣所含的原子數目為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下:

已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問題:

1)加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH_____________________范圍內。

2)反應中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子,寫出該反應的離子方程式為_____________________________________________________________。

3)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子,該水解反應的離子方程式為_________________________________

4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據我國質量標準,產品中不得含有Fe2+NO3。為檢驗所得產品中是否含有Fe2+,應使用的試劑為_________。

A.氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液

5)為測定含Fe2+Fe3+溶液中鐵元素的總含量,實驗操作如下:準確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中,加入足量H2O2,調節(jié)pH<2,加熱除去過量H2O2;加入過量KI充分反應后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液20.00mL

已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-

則溶液中鐵元素的總含量為_________g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡,所測定的鐵元素的含量將會_______ (偏高” “偏低” “不變”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。

(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,在 400mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值)

時間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL (標準狀況)

100

240

464

576

620

哪一時間段反應速率最大______min(“01”“12”“23”“34”“45”),原因是______。

34 min 時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率______(設溶液體積不變)。

(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率,你認為不可行的是______ (填字母)。

A.蒸餾水 B.KCl 溶液 C.KNO3 溶液 D.CuSO4 溶液

(3)某溫度下在 4 L 密閉容器中,XY、Z 三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖:

該反應的化學方程式是______。

該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_______(填字母)

A.Y 的體積分數在混合氣體中保持不變

B.X、Y 的反應速率比為 3:1

C.容器內氣體壓強保持不變

D.容器內氣體的總質量保持不變

E.生成 1mol Y 的同時消耗 2mol Z

③2 min Y 的轉化率為_______。

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