Question

1．下列關(guān)于反應(yīng)方向的說法中正確的是（　�。�

• A． 非自發(fā)反應(yīng)一定不能實現(xiàn)
• B． 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)
• C． 同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最小，固態(tài)時熵值最大
• D． 對于2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0，在室溫下能自發(fā)進(jìn)行是因為反應(yīng)是熵增的

Answer 1

分析 A、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；
B、反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，由熵變、焓變、溫度共同決定；
C、同物質(zhì)氣體熵大于液體大于固體；
D、依據(jù)自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)判斷依據(jù)是，自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)△H-T△S＜0分析．

解答 解：A、反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，由熵變、焓變、溫度共同決定，非自發(fā)反應(yīng)在改變條件下可以發(fā)生，故A錯誤；
B、反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，由熵變、焓變、溫度共同決定，故B錯誤；
C、熵是指體系的混亂度，同物質(zhì)氣體熵大于液體大于固體；同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，固態(tài)時熵值最小，故C錯誤；
D、2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0、在室溫下能自發(fā)即△H-T△S＜0，所以該反應(yīng)是熵增的，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，由熵變、焓變、溫度共同決定，題目較簡單．