Question

已知在0.1 mol·L^-1的NaHSO₃溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序為c(Na⁺)＞c()＞c()＞c(H₂SO₃)。

（1）該溶液中c(H⁺)____________c(OH^-)(填“＞”“=”或“＜”)，簡述理由（用離子方程式表示）：_______________________________________________________________。

（2）現(xiàn)向NH₄HSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是____________；寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。

Answer 1

解析：在NaHSO₃溶液中存在著H⁺+以及+H₂OOH^-+H₂SO₃兩個重要平衡，因為c()＞c(H₂SO₃)，故而c(H⁺)＞c(OH^-)。在NH₄HSO₃中加入含酚酞的NaOH，是還是先與OH^-反應(yīng)呢？我們可用假設(shè)法分析。如果先與OH^-反應(yīng)+OH^-NH₃·H₂O，NH₃·H₂O顯堿性，電離大于水解顯酸性，故先與OH^-反應(yīng)。

答案：（1）＞  在NaHSO₃溶液中，存在的電離平衡H⁺+和的水解平衡+H₂OH₂SO₃+OH^-，由題給信息c()＞c(H₂SO₃)可知，的電離程度大于其水解程度，所以c(H⁺)＞c(OH^-)

（2）溶液的紅色褪去，呈無色  +OH^-H₂O+