下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用方程式或電極反應(yīng)式表示正確的是

A．室溫下，測(cè)得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e－=Fe3+

C．用鉑做電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，甲烷燃料電池的總反應(yīng)：CH4＋2O2=CO2＋2H2O

D．鉛酸蓄電池充電時(shí)接直流電源的正極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋4H＋＋SO42－

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

我國(guó)三峽工程所提供的清潔、廉價(jià)、可再生的水電，相當(dāng)于每年燃燒 3000 萬(wàn)噸原煤的火力發(fā)電廠(chǎng)產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控制 ①溫室效應(yīng) ②SO2的排放 ③白色污染 ④臭氧空洞( )。

A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省濟(jì)寧市高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于可逆反應(yīng)4 NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6 H2O（g）,下列敘述正確的是

A．NH3和H2O化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正（NH3）= 3v正（H2O）

B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）= 5v逆（NO ）

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

D．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省濟(jì)寧市高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

愛(ài)迪生電池在充電和放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Fe+ NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2，下列該蓄電池推斷錯(cuò)誤的是

①放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)

②放電時(shí)，F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng)，NiO2參與正極反應(yīng)

③放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Fe + 2H2O- 2e- = Fe（OH）2 + 2H+

④充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe（OH）2 + 2e- = Fe + 2OH-

⑤蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中

A．③⑤ B．③④ C． ①③ D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省濟(jì)寧市高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表離子組中所給離子在水溶液中能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)完全且正確的是

選項(xiàng)

離子組

加入試劑

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

A

Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+

NaOH溶液

Fe3++3OHˉ═Fe（OH）3↓

B

H+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉ

BaCl 2溶液

SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓

C

Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ

少量KOH溶液

Al3++3OHˉ═Al（OH）3↓

D

Na+、K+、ClOˉ、SO42ˉ

通入少量SO2

2ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧省撫順市協(xié)作校高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)習(xí)小組同學(xué)為探究同周期或同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.（1）將等質(zhì)量的鉀、鈉、鎂、鋁分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：上述金屬中 與鹽酸反應(yīng)最劇烈， 與鹽酸反應(yīng)生成的氣體最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)。反應(yīng)的離子方程式為 。

Ⅱ.利用下圖裝置來(lái)驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：

（1）要證明非金屬性：Cl>I，在A(yíng)中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀(guān)察到C中溶液 的現(xiàn)象，即可證明。干燥管D的作用是 。從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用 溶液吸收尾氣。

（2）要證明非金屬性：C>Si，在A(yíng)中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，將觀(guān)察到C中 的現(xiàn)象。但老師認(rèn)為，該現(xiàn)象不足以證明酸性強(qiáng)弱關(guān)系為碳酸＞硅酸，請(qǐng)用文字?jǐn)⑹隼碛?u> 。因此應(yīng)在B、D之間增加一個(gè)盛有足量 (選填下列字母：A．濃鹽酸 B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液)的洗氣裝置。改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧省撫順市協(xié)作校高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某反應(yīng)在不同條件下的能量變化示意圖如下，有關(guān)該圖的說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．虛線(xiàn)代表的是使用了催化劑的反應(yīng)圖像，且降低了反應(yīng)的活化能

C．兩種條件下反應(yīng)的熱效應(yīng)相同，且實(shí)線(xiàn)代表的反應(yīng)速率較快

D．該反應(yīng)的ΔH= E5－E1 = E4－E2 =E3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧省大連市高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示裝置中，觀(guān)察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)。由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中成立的是（ ）

M

N

P

A

鋅

銅

稀硫酸溶液

B

銅

鐵

稀鹽酸

C

銀

鋅

硝酸銀溶液

D

鋅

鐵

硝酸鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東省肇慶市高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是

選項(xiàng)
 

實(shí)驗(yàn)事實(shí)
 

解釋
 

A
 

水加熱到較高溫度都難以分解
 

水分子間存在氫鍵
 

B
 

白磷為正四面體分子
 

白磷分子中P-P鍵間的鍵角是109°28′
 

C
 

用苯萃取碘水中的I2
 

苯和I2均為非極性分子，且苯與水互不相溶
 

D
 

H2O的沸點(diǎn)高于H2S
 

H-O鍵的鍵長(zhǎng)比H-S鍵的鍵長(zhǎng)短
 

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