15．相同條件下，體積比為1：2和質(zhì)量比為1：2的H2和O2的混合氣體，其平均相對分子質(zhì)量分別是22和5.33．

分析 相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算二者物質(zhì)的量之比，再根據(jù)$\overline{M}$=$\frac{{m}_{總}}{{n}_{總}}$計算平均相對分子質(zhì)量．

解答 解：相同條件下，體積比為1：2的H2和O2的物質(zhì)的量之比為1：2，則平均相對分子質(zhì)量為$\frac{1×2+2×32}{1+2}$=22；
質(zhì)量比為1：2的H2和O2的物質(zhì)的量之比為$\frac{1}{2}$：$\frac{2}{32}$=8：1，則平均相對分子質(zhì)量為$\frac{8×2+32×1}{8+1}$=5.33，
故答案為：22；5.33．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問題：
（1）A溶液呈堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-．（寫出有關(guān)離子方程式）
（2）若25℃時C、E溶液pH=4，則E溶液中水電離出的氫離子濃度是C溶液中水電離出的氫離子濃度106倍．
（3）將0.1mol•L-1的C溶液逐滴加入等體積、0.2mol•L-1的A溶液中，反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)合成甲醇的一種途徑中，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1．

（1）已知M是含有10個電子的分子，X為單質(zhì)、Y為化合物，均是還原性的氣體．反應(yīng)（I）的化學方程式為CH4+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CO+3H2．
（2）將2.0molM和2.0mol H2O （ g ）通入1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)（I），測得在一定的壓強下反應(yīng)（I）達到平衡M的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2．
①假設(shè)T1℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2O （ g ）表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2．
②反應(yīng)（I）的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}{c（CH{\;}_{4}）•c（H{\;}_{2}O）}$．
③反應(yīng)（I）的△H＞0（填“＞”或“＜”）
（3）關(guān)于反應(yīng)（I）判斷正確的是AB
A．增加H2O（g）的量，M的轉(zhuǎn)化率升高而H2O（g）的轉(zhuǎn)化率降低
B．若M與H2O（g）的轉(zhuǎn)化率相同時，二者的初始投入量一定相同
C．M和H2O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比
（4）該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol X、1molY，則起始時該反應(yīng)速率 V正＞V逆（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將a g銅鎂鋁鐵合金溶解在一定量的濃硝酸中，當合金完全溶解時，收集到NO，NO2，N2O4，N2O混合氣體．該混合氣體與標準狀況下V L O2充分混合通入水中恰好完全被水吸收．再向反應(yīng)后的溶液中加入過量的氨水，得到沉淀．若用守恒法求沉淀的質(zhì)量，用到的守恒關(guān)系依次是（　　）
A．質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒B．電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒
C．電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒D．電荷守恒、質(zhì)量守恒、電子守恒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列含有非極性鍵的共價化合物是（　�。�
A．N2B．Na2O2C．N2H4D．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在恒溫恒容條件下，向容積為2L的密閉容器中充人2mol SO2和2mol O2，已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）；△H=-akJ/mol（a＞0），經(jīng)2min達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0.25a kJ．下列判斷正確的是（　　）
A．在1 min時：c（SO3）+c（SO2）=1.0mol/L
B．2 min 內(nèi)：v（SO2）=0.25mol/（L•min）
C．若再充入2mol SO3，達平衡時SO3%（質(zhì)量分數(shù)）減小
D．反應(yīng)條件相同，若起始時向反應(yīng)容器中充入2mol SO3，平衡時反應(yīng)吸熱0.75a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．水垢的主要成分CaCO3、Mg（OH）2，用乙酸除去水垢的有關(guān)化學方程式CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑ 2CH3COOH+Mg（OH）2=Mg（CH3COO）2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于鎂的冶煉說法中，正確的是（　�。�
A．冶煉鎂的最后一步反應(yīng)為電解MgCl2溶液
B．由氯化鎂的結(jié)晶水合物得到氯化鎂屬于物理變化
C．利用海水和石灰水作用可以得到氯化鎂
D．利用氯化鎂冶煉金屬鎂而不利用氧化鎂的原因是氧化鎂的熔點太高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法錯誤的是（　�。�
A．石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物
B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別
C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
D．甘氨酸（NH2-CH2-COOH）既能與NaOH反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)

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