化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是

A．對廢舊電池進行回收處理，主要是為了環(huán)境保護和變廢為寶

B．用電解水的方法制取大量H2，可以緩解能源不足的問題

C．大力開發(fā)和應(yīng)用氫能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”

D．工業(yè)上，不能采用電解MgCl2溶液的方法制取金屬鎂

 

B

【解析】

試題分析：A、廢舊電池中含有重金屬，因此對廢舊電池進行回收處理，主要是為了環(huán)境保護和變廢為寶，A正確；B、電解水需要消耗大量的電能，不利于節(jié)能，B不正確；C、氫能是新能源，因此大力開發(fā)和應(yīng)用氫能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”，C正確；D、鎂是活潑的金屬，工業(yè)上，不能采用電解MgCl2溶液的方法制取金屬鎂，而是電解熔融的氯化鎂，D正確，答案選B。

考點：考查化學(xué)與生活、能源以及環(huán)境保護等

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省蘇州市高三9月學(xué)情調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸（稀H2SO4）來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe2+

6.34

9.7

Fe3+

1.48

3.2

Zn2+

6.2

8.0

請回答下列問題：

（1）在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是 。

（2）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（選填“>”“<”或“=”）。

（3）物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的。

A．KMnO4B．空氣C．HNO3D．NaClO

（4）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在范圍之間。

（5）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是。

（6）除鐵后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑——K2FeO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省淮安市協(xié)作體高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電，其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，則下列有關(guān)說法不正確的是

A、放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? B、放電時CH3OH參與正極反應(yīng)

C、充電時陰極產(chǎn)生CH3OH D、充電時每生成1mol CH3OH，則轉(zhuǎn)移6mol電子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省沭陽縣高二下學(xué)期期中調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25℃、101kPa條件下：

4Al (s) + 3O2 (g)＝2Al2O3 (s) △H＝-2834.9 kJ/mol

4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H＝ -3119.91kJ/mol

由此得出的結(jié)論正確的是

A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3 為放熱反應(yīng)

B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3 為吸熱反應(yīng)

C．3O2(g)＝2O3 (g) △H＝285.0 kJ/mol

D．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3 為吸熱反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省沭陽縣高二下學(xué)期期中調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

銅鋅原電池（如右圖）工作時，下列敘述正確的是

A．在外電路中，電流從Zn極流向Cu極

B．鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液

C．當(dāng)負(fù)極減小65g時，正極增加65g

D．電池的總反應(yīng)為 Zn + Cu2+＝Zn2+ + Cu

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省無錫江陰市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(1)已知下列兩個熱化學(xué)方程式：

C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－2220.0 kJ·mol-1

H2O（l）=H2O（g） ΔH=+44.0 kJ·mol-1

則0.5 mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量為 。

(2)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1

寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式： 。

(3)科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時要放出 kJ能量。

（4）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)為：2H2+O2＝2H2O，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液，電池放電時是將 能轉(zhuǎn)化為 能。其電極反應(yīng)式分別為：負(fù)極 ，正極 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省無錫江陰市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.6 mol·L-1·s-1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.15mol·L-1·s-1

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

④2s時物質(zhì)B的濃度為0.3 mol·L-1

其中正確的是

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高二下學(xué)期4月階段測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A．200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)= 0． 02 mol·L－1·min－1

B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H＜0，且a=2

C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)＞v(逆)

D．200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分?jǐn)?shù)小于0．5

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省南京市高三9月學(xué)情調(diào)研卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個容器體積均為2 L的恒容密閉容器中投料，其起始物質(zhì)的量及含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：

 

 

甲

乙

丙

丁

起始物質(zhì)的量

n(SO2)/mol

0.40

0

0.80

0.02

n(O2)/mol

0.24

0

0.48

0.04

n(SO3)/mol

0

0.40

0

0.40

含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率%

80

1

2

3

下列判斷中，正確的是

A．乙中SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為1=20% B．平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍

C．平衡時，3<1 D．該溫度下，平衡常數(shù)的值為400

 

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