Question

【題目】將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應．求：
（1）6.50g鋅的物質的量；
（2）所用鹽酸中HCl的物質的量濃度；
（3）反應中生成的在標準狀況下H2的體積．

Answer 1

【答案】
（1）解：6.50g鋅的物質的量：n（Zn）= =0.100mol，

答：6.50g鋅的物質的量為0.100mol

（2）解：設HCl物質的量為x，則：

Zn+	2HCl	═	ZnCl2+H2↑
1mol	2mol
0.1mol	x

所以x= =0.2mol，故c（HCl）= =1mol/L，

答：所用鹽酸中HCl的物質的量濃度為1mol/L

（3）解：由Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，可知n（H2）=n（Zn）=0.1mol，則V（H2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，

答：標況下生成氫氣體積為2.24L

【解析】（1）根據n= 計算Zn的物質的量；（2）發(fā)生反應：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，根據方程式計算HCl物質的量，再根據c= 計算；（3）根據方程式計算生成氫氣物質的量，再根據V=nVm計算氫氣體積．