某原電池反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，則下列說法正確的是（  ）
A．HNO3為電解質(zhì)溶液B．鋅為原電池正極
C．鐵極質(zhì)量不變D．銅為原電池正極
D
由電池反應的離子方程式知，負極為鐵，則正極應是比鐵不活潑的金屬，B選項錯。在反應中負極不斷被消耗，C選項錯。由于反應放出了氫氣并生成了Fe2+，故知電解質(zhì)溶液不能是HNO3。由上分析可知正確選項為D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1）今有2H2+O22H2O反應，構(gòu)成燃料電池，則負極通的應是____________，正極通的應是____________，電極反應式為：______________、______________。
(2）如把KOH改為稀H2SO4作導電物質(zhì)，則電極反應式為____________、____________，(1）和(2)的電解液不同，反應進行后，其溶液的pH各有何變化？
(3）如把H2改為甲烷，KOH作導電物質(zhì)，則電極反應式為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，在大試管里放一段光亮無銹的彎成螺旋狀的鐵絲，把試管倒插入水中，將這個裝置這樣放置約一周后，觀察到鐵絲發(fā)生的變化是 _____________________，原因是___________________________________。試管內(nèi)水面會上升，最終 上升高度大約為_______，原因是__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以鋅片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當導線中通過2mol電子時，下列說法正確的是（  ）
A．鋅片溶解了1mol時，銅片上析出1mol氫氣
B．兩極上溶解和析出的物質(zhì)質(zhì)量相等
C．鋅片溶解了1g，銅片上析出1g氫氣
D．鋅片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

剪長約6cm、寬2cm的銅片、鋁片各一片，分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上（間隔2cm）。將銅片與鋁片分別和電流表的“+”、“－”端相連接，電流表指針調(diào)到中間位置。取兩個50mL的小燒杯，在一個燒杯中注入約40mL的濃硝酸，在另一只燒杯中注入40mL0.5mol/L的硫酸溶液。試回答下列問題：
（1）兩電極同時插入稀硫酸中，電流表指針偏向       （填“鋁”或“銅”）極，鋁片上電極反應式為                               ；
（2）兩電極同時插入濃硝酸時，電流表指針偏向        （填“鋁”或“銅”）極，此時鋁是           （填“正”或“負”）極，鋁片上電極反應式為                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題


陽極反應式：2CO＋2CO4CO2＋4e－
陰極反應式：                        ，總電池反應式：                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學電源電極的敘述不正確的是（　�。�
A．鋅錳堿性電池的負極材料為鋅
B．鉛蓄電池的負極材料為鉛
C．鎳鎘電池的負極材料為鎳
D．鋰電池的負極材料為鋰

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