【題目】已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，下列說法不正確的是(　　)

A. 除去溶液中Ag＋加鹽酸鹽比硫酸鹽好

B. 加入H2O，溶解平衡不移動

C. 用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl，可以減少沉淀損失

D. 反應(yīng)2AgCl＋Na2SAg2S＋2NaCl說明溶解度：AgCl>Ag2S

【答案】B

【解析】A、氯化銀溶解度小于硫酸銀，除去溶液中Ag+加鹽酸鹽比硫酸鹽好，故A正確；B、加入H2O，沉淀溶解平衡正向進行，故B錯誤；C、用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl，氯化鈉溶液中氯離子抑制程度溶解平衡，平衡左移，可以減少沉淀損失，故C正確；D、反應(yīng)2AgCl+Na2S═Ag2S+2NaCl，反應(yīng)向更難溶的方向進行，說明溶解度：AgCl＞Ag2S，故D正確；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置中能形成原電池的是(　　)

A. ①③⑤B. ②④⑥C. ①⑤⑥D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)離子共存的說法或離子方程式的書寫中，正確的一組是（ ）

①加入NaOH溶液后的溶液中能大量共存的離子:NH4+、Al3+、SO42-

②pH＝1的溶液中能大量共存的離子:Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-

③能使酚酞溶液變紅的溶液中能大量共存的離子:K+、CO32-、Na+、S2-

④向 NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并共熱:NH4+＋OH-＝NH3↑＋H2O

⑤用食醋溶解水垢:CaCO3＋2H＋＝Ca2+ + CO2↑ + H2O

⑥向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH＝7:Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O

⑦用FeCl3溶液腐蝕銅電路板:2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

A.①③⑤⑦B.②③⑥⑦C.②④⑤⑦D.③④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】異戊二烯是重要的有機化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式為：異戊二烯的一種制備方法如圖所示：

回答下列問題：

（1）A中含氧官能團發(fā)生的反應(yīng)有____。（填反應(yīng)類型）

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為___。B的同分異構(gòu)體Y能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則Y可能的結(jié)構(gòu)有____種。

（3）設(shè)計由異戊二烯制得的路線。____。

合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容的密閉容器中充入適量NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)，當(dāng)分離出部分N2O4時，下列說法中正確的是（ ）

A. υ(正)增大B. 平衡逆向移動C. υ(正)>υ(逆)D. NO2轉(zhuǎn)化率不變

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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

A.與水反應(yīng)：+=

B.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6=2+3↑

C.溶液和溶液反應(yīng)：↓

D.CaCO3和稀硝酸反應(yīng)：CaCO3+=Ca2++↑+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用98％的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是.( )

A.④③⑦⑤⑥；B.②⑤⑦⑥；C.①③⑤⑥⑦；D.②⑥③⑦⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是( )

A.2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OB.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

C.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HClD.H2 + CuOCu+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種黃綠色或橙黃色的氣體，極易溶于水，可用于水的消毒殺菌、水體中Mn2+等重金屬清除及煙氣的脫硫脫硝�；卮鹣铝袉栴}：

(1)將過硫酸鈉(Na2S2O8)溶液加入亞氯酸鈉(NaClO2)中可制備ClO2，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。

(2)將ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可檢測到Cl-同時有黑色沉淀生成。該反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)為研究ClO2脫硝的適宜條件，在1L200 mgL-1 ClO2溶液中加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，通入NO氣體并測定NO的去除率，脫硝后N元素以NO3－形式存在，其關(guān)系如下圖所示：

①實驗中使用的ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為______(保留三位有效數(shù)字）；要使NO的去除率更高，應(yīng)控制的條件是_________。

②當(dāng)溶液pH＞7時，NO的去除率增大的原因是ClO2與NaOH溶液反應(yīng)可生成更強的吸收劑NaClO2，寫出堿性條件下NaClO2脫除NO反應(yīng)的離子方程式：_________。

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