Question

鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H⁺能力最強(qiáng)的是

 

_，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol?L^-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是

 

（填編號(hào)）．
A．HCNB．HClOC．CH₃COOHD．H₂CO₃
（2）有①100ml 0.1mol/L NaHCO₃②100ml 0.1mol/L Na₂CO₃兩種溶液中水電離出的H⁺個(gè)數(shù)：①

 

②（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：①

 

②
（3）NaHCO₃是一種

 

（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；寫(xiě)出HCO₃^-水解的離子方程式：

 

；
常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^- 五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="ucc8c8y" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（4）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來(lái)進(jìn)行洗氣和提純．
①當(dāng)150ml 1mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO₂時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="y8ksmoo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的原理,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),離子濃度大小的比較

專(zhuān)題：

分析：（1）越容易水解的鹽，越容易結(jié)合氫離子，相同濃度的鈉鹽溶液，pH越大則鹽的水解程度越大，濃度相同的酸稀釋相同的倍數(shù)后，酸性越強(qiáng)的酸其pH變化越大；
（2）碳酸鈉和碳酸氫鈉促進(jìn)水的電離，水解程度大，則水的電離程度大；Na₂CO₃溶液中CO₃^2-的水解大于碳酸氫鈉中HCO₃^-的水解，據(jù)此進(jìn)行判斷；
（3）碳酸氫鈉屬于鹽類(lèi)，在水溶液里完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子；碳酸氫根離子水解生成碳酸分子和氫氧根離子；0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，說(shuō)明碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度；
（4）①根據(jù)鹽類(lèi)的水解和電荷守恒來(lái)分析，注意鹽類(lèi)的水解是微弱的；
②開(kāi)始沉淀時(shí)pH小的離子先沉淀，溶度積常數(shù)越小的物質(zhì)越先沉淀；0.2mol/L的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來(lái)的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，c（Cu²⁺）=0.0002mol/L，根據(jù)Ksp計(jì)算pH．

解答： 解：（1）越容易水解的鹽，越容易結(jié)合氫離子，相同濃度的鈉鹽溶液，pH越大則鹽的水解程度越大，所以最易水解的鹽是碳酸鈉，所以最容易結(jié)合氫離子的陰離子是CO₃^2-；濃度相同的酸稀釋相同的倍數(shù)后，酸性越強(qiáng)的酸其pH變化越大，HCN、HClO、CH₃COOH、H₂CO₃四種酸的酸性大小順序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCN，所以溶液的pH變化最大的是醋酸，故選C；故答案為：CO₃^2-；C；
（2）碳酸鈉和碳酸氫鈉促進(jìn)水的電離，碳酸根離子水解程度大，則碳酸鈉中水的電離程度大，即溶液中水電離出的H⁺個(gè)數(shù)：②＞①，Na₂CO₃溶液中CO₃^2-的水解大于乙中HCO₃^-的水解，則碳酸鈉中陰離子濃度之和大，即溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②＞①，故答案為：＜；＜；
（3）碳酸氫鈉屬于鹽類(lèi)，在水溶液里完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，HCO₃^-水解生成碳酸分子與氫氧根離子，水解離子方程式為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，c（OH^-）＞c（H⁺），說(shuō)明HCO₃^-水解程度大于其電離程度，故c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）、c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），水解程度不大所以c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）、c（HCO₃^-）＞c（OH^-），溶液中氫氧根來(lái)源于水的電離與HCO₃^-水解，故c（OH^-）＞c（H₂CO₃），所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故答案為：強(qiáng)；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
（4）①300mL 1mol?L^-1的NaOH的物質(zhì)的量=1mol/L×0.3L=0.3mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO₂的物質(zhì)的量=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，所以氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)方程式為2CO₂+3NaOH=Na₂CO₃+NaHCO₃+H₂O，溶液中碳酸根離子水解而使溶液呈堿性，即c（OH^-）＞c（H⁺），碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，所以c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），由于水解程度較小，所以c（CO₃^2-）＞c（OH^-），故溶液中各離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
②pH小的離子先沉淀，溶度積常數(shù)越小的物質(zhì)越先沉淀，所以Cu²⁺先沉淀，K_SP[（Fe（OH）₂]＜K_SP[（Mg（OH）₂]，0.2mol/L的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來(lái)的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，c（Cu²⁺）=0.0002mol/L，c（0H^-）=

2×10-20 0.0002

=10^-8mol/L，c（H⁺）=10^-6mol/L，所以pH=6，故答案為：Cu²⁺，＜；6．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解、離子濃度的比較、Ksp的應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，題目考查的知識(shí)點(diǎn)較多，題目難度中等，注意把握溶液中離子濃度大小比較的方法．