(2011?昌平區(qū)二模)下列說法中正確的是( 。
分析:A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液呈酸性,如離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存;
B.醋酸為弱電解質(zhì),在溶液中發(fā)生電離;
C.根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑將分散系分為溶液、濁液和膠體;
D.萃取劑和水應(yīng)互不相溶.
解答:解:A.Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存,故A錯誤;
B.醋酸為弱電解質(zhì),在溶液中發(fā)生電離,100 mL 0.5 mol/L醋酸溶液中,醋酸分子的數(shù)目小于0.05 mol,故B正確;
C.根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑將分散系分為溶液、濁液和膠體,膠體粒子之間在1nm~100nm之間,溶質(zhì)粒子直徑小于1nm,濁液粒子直徑大于100nm,故C錯誤;
D.萃取劑和水應(yīng)互不相溶,不能用酒精,可用苯或四氯化碳,故D錯誤.
故選B.
點評:本題考查較為綜合,題目難度不大,注意把握離子的性質(zhì)、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念以及分散系、萃取的相關(guān)知識,學(xué)習(xí)中要注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累.
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(2011?昌平區(qū)二模)下列實驗中,能夠達(dá)到預(yù)期目的是( 。
編號 實驗內(nèi)容 實驗?zāi)康?/TD>
A 在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO32,產(chǎn)生白色沉淀 檢驗Na2SO3是否變質(zhì)
B 將某氣體通入品紅溶液中,品紅褪色 證明該氣體是SO2
C 用潔凈的玻璃棒蘸取NaOH溶液,點在濕潤的pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 測定NaOH溶液的pH
D 在兩支試管中各加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液,再分別加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL、0.2mol/L H2C2O4溶液2mL,分別記錄溶液褪色所需時間 探究相同條件下,溶液濃度對反應(yīng)速率的影響

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