Question

取1mol/LAlCl₃溶液60mL，加入一定量的NaOH溶液，結(jié)果得到2.34g的Al（OH）₃沉淀．加入的溶液中NaOH的物質(zhì)的量可能為

 

mol或

 

mol．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,鎂、鋁的重要化合物

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：根據(jù)若堿不足，只發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓來(lái)計(jì)算；
若堿與鋁離子的物質(zhì)的量之比大于3：1，小于4：1，發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O來(lái)計(jì)算．

解答： 解：n（AlCl₃）=1mol/L×0.06L=0.06mol，n[Al（OH）₃]=

2.34g

78g/mol

=0.03mol，
①若堿不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，n（NaOH）=0.06mol×3=0.18mol；
②堿與鋁離子的物質(zhì)的量之比大于3：1，小于4：1，
則由     Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
     0.06mol 0.18mol  0.06mol
      Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（0.06-0.03）mol  0.03mol
則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.18mol+0.03mol=0.21mol，
故答案為：0.18；0.21．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯化鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，明確堿的量的多少對(duì)反應(yīng)的影響及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，再結(jié)合方程式來(lái)分析解答，難度中等．