10．可確定乙二醇分子是否有極性的實(shí)驗(yàn)是（　�。�
A．測(cè)定沸點(diǎn)B．測(cè)靜電對(duì)液流影響
C．測(cè)定蒸氣密度D．測(cè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積

分析 極性分子中正負(fù)電荷中心中心不重疊，作靜電引流實(shí)驗(yàn)時(shí)會(huì)偏轉(zhuǎn)，據(jù)此分析．

解答 解：極性分子的正電荷中心與負(fù)電荷中心不重合，極性分子雖然整體不帶電，但每一個(gè)乙醇分子都有帶電的極性端，也可以再理解為部分區(qū)域帶電，所以它在電場(chǎng)作用下，會(huì)定向運(yùn)動(dòng)，所以測(cè)靜電對(duì)液流影響，可以判斷分子是否有極性；而測(cè)定沸點(diǎn)、測(cè)定蒸氣密度、測(cè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積等均不能判斷分子極性；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分子極性的實(shí)驗(yàn)室測(cè)定方法，題目難度不大，注意把握靜電引流實(shí)驗(yàn)的原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．0.5Na個(gè)Cl2的物質(zhì)的量是0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖是達(dá)到平衡后，外界條件變化時(shí)，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0反應(yīng)速率的變化情況（v′表示正反應(yīng)速率，v″表示逆反應(yīng)速率）．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．t1時(shí)改變的條件是增大體系的壓強(qiáng)B．t2時(shí)改變的條件是減小壓強(qiáng)
C．t3時(shí)改變的條件是升高溫度D．t4時(shí)改變的條件是使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F、G、H八種有機(jī)物間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g/L．且碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%；E普遍存在于食物中（如菠菜等）；F分子中含有一個(gè)六元環(huán)，晶體H中僅含C、H、O三種元素，且原子個(gè)數(shù)比為1：3：3．

回答下列問(wèn)題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH；晶體H的化學(xué)式為H2C2O4.2H2O．
（2）下列轉(zhuǎn)化過(guò)程涉及的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是②⑤（填序號(hào)）．
①A→B   ②B→C    ③C→D    ④D→E    ⑤C、E→F
（3）寫(xiě)出D與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的方程式：OHC-CHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOC-COONa+2Cu2O↓+6H2O，寫(xiě)出C與E生成高分子化合物的化學(xué)方程式：．
（4）簡(jiǎn)述確定有機(jī)物B中官能團(tuán)種類的實(shí)驗(yàn)方法：取少量B先與NaOH溶液共熱，再加硝酸酸化后加入AgNO3溶液，觀察生成沉淀顏色，觀察生成沉淀顏色便可確定．
（5）有機(jī)物W與F的有相同的官能團(tuán)（包括種類及數(shù)目），分子組成比F多四個(gè)碳原子，也含有一個(gè)六元環(huán)，其1H-NMR上只有一個(gè)峰，寫(xiě)出符合上述條件的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（6）G的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則A→G反應(yīng)過(guò)程中，理論上制備G的原子利用率為：25.4%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．鈦及其合金具有許多優(yōu)異的性能．具有超導(dǎo)特性、形狀記憶和吸氧特性等，而被稱為“太空金屬”和“海洋金屬”，在航空航天、海洋開(kāi)發(fā)、化工、冶金、汽車等領(lǐng)域有著越來(lái)越廣泛的用途．
（1）Ti（BH4）2是一種過(guò)渡元素硼氫化物材料，基態(tài)鈦原子外圍電子構(gòu)型為3d24s2；在Ti（BH4）2中鈦元素化合價(jià)為+2，與Ti（BH4）2中的陰離子互為等電子體CH4．（寫(xiě)一種即可）
（2）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖1所示，化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子數(shù)為7個(gè)，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對(duì)應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镃＜O＜N．

（3）科學(xué)家通過(guò)X-射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：
晶體NaClKClCaO
晶格能/（Kj．mol-1）7867153401
KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點(diǎn)由高到低的順序是為CaO＞NaCl＞KCl．
（4）Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物，現(xiàn)有鈦的兩種顏色的配合物，一種為紫色，另一種為綠色．相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3•6H2O．為測(cè)定這兩種配合物的成鍵情況，
設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：分別取等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的樣品配成待測(cè)溶液，分別往待測(cè)溶液中滴入過(guò)量的AgNO3溶液并充分反應(yīng)，均產(chǎn)生白色沉淀；測(cè)定沉淀質(zhì)量并比較，發(fā)現(xiàn)原綠色物質(zhì)得到的沉淀質(zhì)量由原來(lái)紫色物質(zhì)得到沉淀質(zhì)量的$\frac{2}{3}$．則原綠色晶體配合物的化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．
（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞和氯化鈉晶胞相似，如圖2所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則該氧化鈦的密度為$\frac{62×4}{（2a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，只列計(jì)算式）．該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有12個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．為了實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（　�。�
A．用純堿吸收硫酸工業(yè)的尾氣B．用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣
C．用純堿吸收合成氨工業(yè)的尾氣D．用燒堿吸收煉鐵工業(yè)的尾氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．黃銅礦（CuFeS2）是提取銅的主要原料，其煅燒產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．則（　�。�
A．反應(yīng)①中還原產(chǎn)物只有SO2
B．反應(yīng)②中Cu2S只發(fā)生了氧化反應(yīng)
C．將1 molCu2S冶煉成 2mol Cu，需要O21mol
D．若1molCu2S完全轉(zhuǎn)化為2molCu，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖表示M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列有關(guān)M的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．M可以發(fā)生加成、加聚、水解、酯化等反應(yīng)
B．l mol M最多可以與3 mol NaOH反應(yīng)
C．M苯環(huán)上的一氯取代物有兩種不同結(jié)構(gòu)
D．l molM最多可以與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．為高空或海底作業(yè)提供氧氣的物質(zhì)是（　�。�
A．KClO3B．KMnO4C．Na2O2D．H2O

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