Question

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗 編號	c(HA)起始濃度/(mol·L-1)	c(KOH)起始濃度/(mol·L-1)	反應(yīng)后溶液的pH
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

 
下列判斷不正確的是

1. A.
   實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(K⁺)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
2. B.
   0.1 mol·L^-1HA的溶液中由水電離出的 c(H⁺)=1×10^-13 mol/L
3. C.
   實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(A^-)+c(HA)＞0.1 mol/L
4. D.
   實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(K⁺)＝c(A^-)＞c(OH^-)＝c(H⁺)

Answer 1

B
試題分析：室溫下，將等體積等濃度的HA和KOH混合（忽略體積變化），溶液呈堿性，說明該酸是弱酸，A．溶液中存在電荷守恒，即c（K^＋）+c（H^＋）=c（A^－）+c（OH^－），該鹽是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，c（OH^－）＞c（H^＋），水的電離較微弱，所以c（A^－）＞c（OH^－），A正確；B．HA是弱酸，0.1 mol·L^－1HA的溶液中H^＋ 濃度小于0.1 mol·L^－1，由水電離出的 c(H⁺)大于1×10^-13 mol/L，B錯誤；C．當?shù)任镔|(zhì)的量的酸和堿恰好反應(yīng)時，溶液呈堿性，要使等體積的酸和堿混合后溶液呈中性，則酸的濃度應(yīng)大于堿，根據(jù)物料守恒得c（A^－）+c（HA）＞0.1 mol·L^－1，故C正確；D．溶液中存在電荷守恒，即c（K^＋）+c（H^＋）=c（A^－）+c（OH^－），溶液呈中性，即c（OH^－）=c（H^＋），則c（K^＋）=c（A^－），中性溶液中水的電離較微弱，所以c（A^－）＞c（OH^－），故D正確；故選B．
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算；離子濃度大小的比較