Question

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：

＞Fe^3＋＞I₂；還原性：＞I^－；

3I₂＋6OH^－＋5I^－＋3H₂O；

KI＋I₂KI₃

（1）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO₃、KI、Mg^2＋、Fe^3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質是_________（用化學式表示）；CCl₄中顯紫紅色的物質是___________________（用電子式表示）。

②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為___________________________、______________________________________。

（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。

寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應的化學方程式：_____________________________。

將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃·H₂O。該物質作為食鹽加碘劑是否合適？______（填“是”或“否”），并說明理由________________________________________。

（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質中有可能作為穩(wěn)定劑的是___________________。

A．Na₂S₂O₃               B．AlCl₃        C ．Na₂CO₃            D．NaNO₂

（4）對含F(xiàn)e^2＋較多的食鹽(假設不含F(xiàn)e^3＋)，可選用KI作為加碘劑。請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe^2＋：__________________________________________________________________________。

Answer 1

【解析】（1）①Fe^3＋與SCN^－的配合產物有多種，如、等；I₂的CCl₄溶液顯紫紅色。②應用信息：“氧化性：＞Fe^3＋＞I₂”，說明和Fe^3＋均能氧化I^－生成I₂。

（2）KI被潮濕空氣氧化，不能寫成I^－＋O₂＋H^＋→，要聯(lián)系金屬吸氧腐蝕，產物I₂＋KOH似乎不合理(會反應)，應考慮緩慢反應，微量產物I₂會升華和KOH與空氣中CO₂反應。

KI₃·H₂O作加碘劑問題，比較難分析，因為KI₃很陌生。從題中：“低溫條件下可制得”或生活中并無這一使用實例來去確定。再根據信息：“KI＋I₂KI₃”解析其不穩(wěn)定性。

（3）根據信息“還原性：＞I^－”可判斷A；C比較難分析，應考慮食鹽潮解主要是Mg^2＋、Fe^3＋引起，加Na₂CO₃能使之轉化為難溶物；D中NaNO₂能氧化I^―。

（4）實驗方案簡答要注意規(guī)范性，“如取…加入…現(xiàn)象…結論…”，本實驗I^―對Fe^2＋的檢驗有干擾，用過量氯水又可能氧化SCN^－，當然實際操作能判斷，不過對程度好的同學來說，用普魯士藍沉淀法確定性強。

【答案】（1）①Fe(SCN)₃      

②IO₃^－＋5I^－＋6H^＋=3I₂＋3H₂O   2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂

（2）O₂＋4I^－＋2H₂O=2I₂＋4KOH

否  KI₃在受熱（或潮濕）條件下產生I₂和KI，KI被氧氣氧化，I₂易升華。

（3）AC

（4）取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如：氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶于，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe²⁺。