Question

（16分）ХХ硫酸廠周圍的空氣中含有較多SO₂，某學(xué)習(xí)小組為了測定空氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)做了如下實驗：

取上述標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣1 L（內(nèi)含N₂、O₂、SO₂、CO₂），慢慢通過足量溴水，然后在此溶液中加入過量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后將沉淀洗凈，干燥后稱重為0.233 g，請回答：

（1）通入足量溴水的目的是：                                        ，

寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：                                         。

（2）加入過量的BaCl₂溶液的目的是：                                    ，

寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：                                            。

（3）過濾后，若在濾液中加K₂SO₄溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明：                。

（4）用蒸餾水洗滌沉淀2--3次，洗滌沉淀的實驗操作是：                       

                                                                         。

若在洗液中加入AgNO₃溶液，無沉淀出現(xiàn)，證明：                            。

（5） 試計算空氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為：                     。

Answer 1

⑴　將SO₂全部氧化成SO₄^2－ （2分） SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^－+SO₄^2－ （2分）

⑵　將SO₄^2－沉淀完全 （2分） Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓（2分）

⑶　沉淀劑已經(jīng)足量（或已將SO₄^2-沉淀完全） （2分）

⑷　沿玻璃棒向過濾器中的沉淀上加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置使其全部濾出，重復(fù)2～3次。 （2分） 已將沉淀洗滌干凈（2分）

⑸　解：

n(BaSO₄) = 1×10^-3 mol

n(SO₂) = n(BaSO₄) = 1×10^-3 mol

V(SO₂) =  2.24% （2分）