一定條件下進行反應(yīng) 2X（g）+Y（g）?Z（s）+3W（g）；△H＜0．達到平衡后，t1時刻改變某一條件所得V-t圖象如圖，則改變的條件為（　�。�
分析：由圖象可知，改變條件瞬間，正、逆速率都增大，且逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動，結(jié)合外界條件對反應(yīng)速率及平衡移動影響解答．
解答：解：由圖象可知，改變條件瞬間，正、逆速率都增大，且逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動，
A．該反應(yīng)為前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強，正、逆速率增大相同的倍數(shù)，平衡不移動，故A錯誤；
B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B正確；
C．加入催化劑，正、逆速率增大相同的倍數(shù)，平衡不移動，故C錯誤；
D．增大生成物的濃度，瞬間正反應(yīng)速率不變，故D錯誤，
故選B．
點評：本題考查化學平衡移動圖象、外界條件對反應(yīng)速率及平衡移動的影響，難度中等，根據(jù)圖象判斷改變條件對反應(yīng)速率影響及平衡移動方向是關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g），已知加入1mol A和3mol B且達平衡后生成a mol C，
回答下列問題：
（1）平衡時C在反應(yīng)混合氣體中的體積分數(shù)是
a
4
a
4
（用字母a表示）．
（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2mol A和6mol B，達平衡后，C的物質(zhì)的量為
2a
2a
mol（用字母a表示）．此時C在反應(yīng)混合氣中的體積分數(shù)
不變
不變
（填增大、減少或不變）．
（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中的體積分數(shù)不變，則還應(yīng)加入C
6
6
mol．
（4）在同一容器中加入n molA和3n molB，在平衡時C的物質(zhì)的量為mmol，若改變實驗條件，可以使C的物質(zhì)的量在m～2m之間變化，那么n與m的關(guān)系應(yīng)是
n＞
2
3
m
n＞
2
3
m
（用字母m、n表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

往容積為10L的密閉容器內(nèi)通入40mol N2和120mol H2，在一定條件下進行反應(yīng)，經(jīng)2s后達到平衡狀態(tài)，平衡時c（N2）為2mol/L．
（1）用H2的濃度變化表示2s內(nèi)的平均速率v（H2）=
3mol/（L?s）
3mol/（L?s）
．
（2）氮氣的轉(zhuǎn)化率是
50%
50%
．
（3）平衡時混合氣體中氨的體積分數(shù)是
1
3
1
3
．
（4）容器內(nèi)反應(yīng)前后壓強比是
4：3
4：3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知以下信息：
①1mol N2的共價鍵斷裂吸收946kJ的能量；1mol H2的共價鍵斷裂吸收436kJ的能量；形成1mol NH3中的化學鍵釋放1173kJ的能量．
②將一定量的N2和H2投入一密閉容器中，在一定條件下進行反應(yīng)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
N2（mol?L-1） H2（mol?L-1） NH3（mol?L-1）
起始時 3 3 0
2s末 2.6 1.8 0.8
根據(jù)以上相關(guān)數(shù)據(jù)回答問題：
（1）用H2表示該反應(yīng)2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為
0.6 mol?L-1?s-1
0.6 mol?L-1?s-1

（2）
不能
不能
（填“能”或“不能”）確認該反應(yīng)2s末已達化學平衡狀態(tài)．
（3）寫出該反應(yīng)的化學方程式
N2+3H2 2NH3
N2+3H2 2NH3

（4）氮氣和氫氣生成氨氣的過程
釋放
釋放
（填“釋放”或“吸收”）能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積為1升的密閉容器中，通入4mol 氮氣和12mol氫氣，在一定條件下進行反應(yīng)，2秒后達到平衡狀態(tài)，此時氮氣的濃度為0.2mol/L．試求：
（1）用氫氣濃度表示的2秒內(nèi)的平均反應(yīng)速度；
（2）氮氣的轉(zhuǎn)化率．

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