科學(xué)家已經(jīng)探明月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法不正確的是（　　）
A、向兩個(gè)相同的密閉容器中充入3He和O2，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，兩種氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)不相等
B、3He的質(zhì)量數(shù)為3，所以3He原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量為3
C、
 
3
2
He與
 
4
2
He互為同素異形體
D、體積相同、密度相同的3He與HD具有相同的中子數(shù)
考點(diǎn)：核素
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：A．同溫、同體積，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，密度比等于摩爾質(zhì)量之比；
B．質(zhì)量數(shù)近似等于原子的相對(duì)原子質(zhì)量；
C．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；
D．體積相同、密度相同，故質(zhì)量相同，3He與HD的摩爾質(zhì)量相同，所含中子數(shù)都為1．
解答： 解：A．同溫、同體積，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，3He和O2密度相同，故質(zhì)量相同，故物質(zhì)的量不同，故壓強(qiáng)不同，故A正確；
B．3He的質(zhì)量數(shù)為3，質(zhì)量數(shù)近似等于原子的相對(duì)原子質(zhì)量，所以3He原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量為3，故B正確；
C．3He與
 
4
2
He質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故C錯(cuò)誤；
D．體積相同、密度相同，故質(zhì)量相同，3He與HD的摩爾質(zhì)量相同，故兩者的物質(zhì)的量相同，3He與HD的中子數(shù)都為1，故兩者的中子數(shù)相同，故D正確，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查質(zhì)量數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系、同位素的概念、阿伏伽德羅定律及其推論，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：
化學(xué)反應(yīng) 平衡常數(shù) 溫度
973k 1173k
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） k1 1.47 2.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） k2 2.38 1.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） k3 ？ ？
（1）反應(yīng)①是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）反應(yīng)②是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）△H3=
 
，用△H1、△H2表示．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）═（CO32-）+c（OH-）
B、25℃時(shí)，0.2mol?L-1鹽酸與等體積0.05mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
C、pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
D、25℃時(shí)，若0.3mol?L-1 HY溶液與0.3mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則：c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

80年代，科學(xué)家研制得一種新分子，它具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，分子式為C60．下列說法正確的是
（　�。�
A、C60是一種新型的化合物
B、C60含有離子鍵
C、C60的摩爾質(zhì)量為720
D、C60中的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

則該離子晶體的化學(xué)式為（　　）
A、abc
B、abc3
C、ab2c3
D、ab3c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)各組元素性質(zhì)遞變情況描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B、P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高
C、N、O、F元素最高正價(jià)依次升高
D、Na、K、Rb的最外層電子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、S2-→HS-
B、Na2SO3→SO2
C、H2S→S
D、SO2→S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)平衡、電離平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡等等．
（1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2molA氣體和2molB氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：
A （g）+B（g）?C（g）△H=-a KJ?mol-1．20s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1molC氣體，放出熱量Q1KJ．回答下列問題：
①計(jì)算20s 內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為
 
．
②寫出化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式
 
．
③在原平衡（1）基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入b mol A氣體（b＞0）時(shí)，重新達(dá)平衡后，C氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)為
1
3
，則b=
 
．
（2）常溫下，將VmL  0.1000mol?L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20mL  0.1000mol?L-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)．（忽略溶液體積的變化）回答下列問題：
①如果溶液的PH=7，此時(shí)V的取值
 
20mL（填“＞”、“＜”或“=”）．
②如果V=40.00，則此時(shí)溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=
 
mol?L-1．
（3）CaSO4是一種微溶物質(zhì)，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10-6．現(xiàn)將c mol/L CaCl2溶液與2.00mol/L Na2SO4溶液等體積混合（忽略體積的變化），則生成沉淀時(shí)，c的最小值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L．向其中加入5.76g銅粉，微熱，使其充分反應(yīng)．（忽略體積變化）
（1）求溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度．
（2）若要使5.76g銅粉完全溶解，且溶液中只存在一種鹽，則原溶液中的硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度應(yīng)分別為多少？

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