【題目】有下列六種物質(zhì):①Na2O�、贜a2O2�、跱aCl�、躈a2CO3溶液　⑤NaOH溶液�、轓aHCO3溶液。其中不能與CO2反應(yīng)的是(　　)

A. ①④ B. ②③ C. ③⑥ D. ⑤⑥

【答案】C

【解析】①Na2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO3；②Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2；③由于鹽酸酸性比碳酸強，則NaCl與CO2不反應(yīng)；④Na2CO3溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3；⑤NaOH與CO2反應(yīng)生成Na2CO3；⑥NaHCO3與CO2不反應(yīng)，則不反應(yīng)的只有③⑥，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4 ， 較多的CuSO4和少量Na2SO4 ． 為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案．（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑）
（1）操作a的名稱為 ， 所需要的玻璃儀器為 ．
（2）固體E的成分為 ， 加入的試劑④為 ， 發(fā)生的化學(xué)方程式為 ．
（3）加入試劑①的目的是 ．
（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶體的操作為、冷卻結(jié)晶、、洗滌、干燥．
（5）若廢水中硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鈉組成的混合溶液，其中c（Cu2+）=0.1mol/L，c（Fe2+）=0.4mol/L，c（SO ）=0.6mol/L，已知氫離子濃度忽略不計，則c（Na+）為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（ ）
A.80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4所含分子數(shù)目為NA
C.常溫常壓下，32 g的O2和O3混合氣體含有的原子數(shù)為2NA
D.8.4gNaHCO3溶解于水，電離生成的CO 數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑．關(guān)于維生素P的敘述正確的是（ ）

A.若R為甲基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H10O7
B.分子中有三個苯環(huán)
C.lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4 mol、8 mol
D.lmol該化合物最多可與7molBr2完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有以下物質(zhì)：CH3COOH，NaOH，NH3H2O，CH3COONa、NaCl，其中屬于弱電解質(zhì)的是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽，由A,B,C,D,E五種短周期元素組成．甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是由A、B形成的10電子陽離子．A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，D,E同主族．某同學(xué)為探究甲的組成而進行如下實驗：
①取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系如圖所示；
③取20mL甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體，然后折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL．
回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置為 ．
（2）經(jīng)測定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453gmol﹣1 ， 其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1：1． 則晶體甲的化學(xué)式為 ．
（3）圖象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=

（4）寫出ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ．
（5）配成的甲溶液物質(zhì)的量濃度是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識，完成下面題目：
（1）同溫、同壓下等質(zhì)量的SO3和NO2 ， 它們所占的體積比為 ， 所含氧元素的物質(zhì)的量之比為 ．
（2）2molO2與1molO3的摩爾質(zhì)量的比是 ．
（3）某化合物的相對分子質(zhì)量為m，在t℃時A ml該化合物的飽和溶液為B g，將其蒸干后得到固體C g．該化合物在t℃時的溶解度為g，該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（4）實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O， 請回答：MnO2與被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是；用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是（填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為 ．
（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是（填化學(xué)式，寫兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 ． （填化學(xué)式）
（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為 ．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）．該化合物中陰離子為 ， 陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有；該化合物加熱時首先失去的組分是 ， 判斷理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對下列事實的解釋錯誤的是（ ）

A.在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有脫水性。

B.濃H2SO4和濃HCl混合可制得氯化氫，說明濃H2SO4是一種難揮發(fā)的酸。

C.常溫下，濃硫酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應(yīng)。

D.反應(yīng)CuSO4+H2S ＝ CuS↓+H2SO4能進行，說明CuS既不溶于水，也不溶于硫酸。

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