【題目】下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是

A.許多膠體能進行電泳是因為這些膠體帶電

B.在溶有 1mol 氫氧化鐵的膠體中，含有 NA 個氫氧化鐵膠粒

C.光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達爾效應，溶液則無丁達爾效應

D.將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體

【答案】C

【解析】

A、膠體本身不帶電，但是可以吸附帶電的離子形成帶電的膠粒，故A錯誤；

B、膠粒是一定數(shù)目粒子的集合體，含1mol氫氧化鐵的膠體中，膠粒數(shù)目小于NA，故B錯誤；

C、膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，溶液則無丁達爾效應，故C正確；

D、將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵沉淀，故D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl)，某實驗小組對該反應進行探究，并對巖腦砂進行元素測定。回答下列問題:

（1）巖腦砂的制備

①該實驗中用依鹽酸與MnO2反應制取所需氯氣，則裝置F中的試劑是______(填試劑名稱)。

②為了使氨氣和氯氣在D中充分混合，請確定上述裝置的合理連接順序:___→ef←____(用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)。________________

③裝置D處有兩個明顯的不足之處，請指出________________________________。

④證明氨氣和氯氣反應有巖腦砂生成，需要的檢驗試劑中，除了蒸餾水、稀HNO3、NaOH溶液外，還需要_________________________________。

（2）巖腦砂中元素的測定準確稱取ag巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱(發(fā)生的反應為2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HC1↑+3H2O)，利用下列裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的質(zhì)量之比。

①設置裝置H的目的是_____________________________________________。

②若裝置I增重bg，利用裝置K測得氣體體積為VL(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L/mol)，則巖腦砂中m(N):m(Cl)=________ (用含b、V的代數(shù)式表示，不必化簡)。

若測量體積時氣體溫度高于常溫(其他操作均正確)，則m(N)比正常值____(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢主要以鎢酸鹽( 鎢元素的化合價為+6)形式存在于黑鎢礦中。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4 )，還含有少量Si、As的化合物。由黑鎢礦石冶凍金屬鎢的工藝流程如圖所示：

已知：①燒結(jié)物的成分為Fe2O3、MnO2、Na2SO3、Na2WO4、Na3AsO3、Na3AsO4；

②上述流程中，鎢的化合價只在反應Ⅰ中發(fā)生改變；

③常溫下鎢酸難溶于水。

請回答下列問題：

(l)操作Ⅰ用到的玻璃儀器為______________。

(2)寫出FeWO4在熔融條件下與Na2CO3、空氣反應生成Fe2O3 的化學方程式________________。

(3)pH=10的溶液中的雜質(zhì)陰離子為SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，則“凈化”過程中，MgCl2 的作用是______________，加入H2O2 時發(fā)生反應的離子方程式為____________________。

(4)已知：室溫時Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，在“凈化”階段，常溫時保持溶液pH=10，為防止產(chǎn)生Mg(OH)2 沉淀，溶液中c(Mg2+)應不超過_________mol/L。

(5)反應Ⅰ中，物質(zhì)X 可為H2、CO。

①已知：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H1=a kJ/mol

W3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O (g) △H2=bkJ/mol

WO3(s)+3CO(g)W(s)+3CO2(g) △H3=c kJ/mol

根據(jù)上述信息，2WO3(s)+3C(s)2W(s)+3CO2(g)的△H=____________kJ/mol(用含a、b、c的式子表示)。

②若黑鎢礦中鎢的質(zhì)量分數(shù)為ω，提煉過程中利用率為b，欲用akg 黑鎢礦制得化學純金屬鎢，則產(chǎn)品中雜質(zhì)允許含量的最大值為_____________kg(化工產(chǎn)品等級標準：優(yōu)級純≥99.8%，分析純≥99.7%，化學純≥99.5%)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知4.6g液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量136kJ，請寫出乙醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式 ． 乙醇的燃燒熱為 ．

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【題目】向乙醛溶液中滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱后應該能觀察到（　�。�

A. 產(chǎn)生藍色沉淀 B. 產(chǎn)生紅色沉淀 C. 產(chǎn)生白色沉淀 D. 無明顯變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于同位素的是

A.1H與2HB.14 C與14NC.O2與O3D.H2O和H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應、產(chǎn)生白霧和帶有制激性氣味的氣體。實驗室合成SOCl2的原理為：SO2+Cl2+SCl2 2SOCl2，部分裝置如圖所示。

回答下列問題:

(1)儀器a 的名稱是_______，裝置b 的作用是__________。

(2)實驗室制取SOCl2 時，所選儀器的連接順序是⑥→______→①②←_____(某此儀器可以多次使用)。

(3)冷凝管口③是_____(填“進水”或“出水”)口，本實驗中制備氯氣的離子方程式為___________。

(4)將SOCl2 與AlCl3·6H2O混合加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因________。

(5)已知SCl2 的沸點為50℃。實驗結(jié)束后，將三頸燒瓶中的混合物分離開的實驗操作名稱是___。若反應中消耗標準狀況下的Cl2的體積為1120 mL，最后得到純凈的SOCl26.76 g,則SOCl2 的產(chǎn)率為________(保留三位有效數(shù)字)。

(6)已知:SOCl2 +4NaOH= Na2SO3+2NaCl +2H2O。請設計簡單的實驗(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液、品紅溶液) 來驗證氯化亞砜與NaOH 溶液反應后的溶液中存在Cl-__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應aA(g）+bB(g） cC(g）+dD(g）△H=Q，同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是( ）

A.a+b＞c+d T1＞T2 Q＞0
B.a+b＞c+d T1＜T2 Q＜0
C.a+b＜c+d T1＜T2 Q＞0
D.a+b＞c+d T1＞T2 Q＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應一定不是氧化還原反應的是（ ）

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

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