Question

已知25℃時K_sp[Al（OH）₃]=1.0×10^-33，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38．向Fe（NO₃）₃和Al（NO₃）₃的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示．計算表明當(dāng)Fe³⁺完全沉淀時，Al³⁺恰好開始沉淀．下列說法正確的是（　�。�

• A、原混合溶液中c（Fe³⁺）：c（Al³⁺）=1：1
• B、Fe（NO₃）₃溶液中混有雜質(zhì)Al（NO₃）₃可以加入過量的NaOH溶液除去
• C、B點兩種沉淀共存，此時上層溶液中c（Al³⁺）：c（Fe³⁺）=2.5×10⁴
• D、C點溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO₂

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：計算題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：因為K_sp[Al（OH）₃]=1.0×10^-33，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，所以向Fe（NO₃）₃和Al（NO₃）₃的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首先鐵離子先沉淀，鐵離子全部沉淀后，鋁離子開始沉淀，再滴加氫氧化鈉氫氧化鋁溶解，根據(jù)此分析解答．

解答： 解：A、根據(jù)題意可知，OA段生成Fe（OH）₃沉淀，AB段生成Al（OH）₃沉淀，二者消耗NaOH溶液的體積比為2：3，所以原混合溶液中c（Fe³⁺）：c（Al³⁺）=2：3，故A錯誤；
B、Fe（NO₃）₃溶液中混有雜質(zhì)Al（NO₃）₃加入過量的NaOH溶液，生成Fe（OH）₃沉淀，沒有Fe（NO₃）₃，故B錯誤；
C、當(dāng)兩種沉淀共存時，由于Ksp[Al（OH）₃]=c（Al³⁺）?c³（OH^-），Ksp[Fe（OH）₃]=c（Fe³⁺）?c³（OH^-），所以c（Al³⁺）：c（Fe³⁺）=Ksp[Al（OH）₃]：Ksp[Fe（OH）₃]=2.5×10⁴，故C正確；
D、C點時溶液中的溶質(zhì)主要有NaAlO₂、NaNO₃等，故D錯誤；
故選C．

點評：本題是一道結(jié)合溶度積考查的有關(guān)離子檢驗的綜合知識題目，考查角度很廣，難度較大．