【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖,同時得到大量的甘蔗渣,對甘蔗渣迸行綜合利用不僅可以提高綜合效益,而且還能防止環(huán)境污染,生產(chǎn)流程如下:
己知石油裂解己成為生產(chǎn)H的主要方法,E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng),G是具有香味的液體,試回答下列問題。
(1)G的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
(2)H→D的化學(xué)反應(yīng)類型為_________________________。
(3)D→E的化學(xué)方程式:_______________________。
(4)己知:B在乳酸菌的催化作用下,可以生成乳酸,其分子式是C3H6O3;乳酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色;乳酸能夠在加熱、濃硫酸作催化劑的條件下與乙酸進(jìn)行酯化反應(yīng)。
①乳酸中含有的官能團(tuán)的名稱是:_____________________。
②若乳酸中還含有一個甲基(-CH3),則乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。
③乳酸可以分子間酯化形成六元環(huán)酯,則該環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。
【答案】 CH3COOCH2CH3 加成反應(yīng) 2CH3CH2OH + O22CH3CHO +2H2O 羧基和羥基
【解析】 甘蔗渣處理之后得到纖維素,纖維素水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖,所以A是纖維素,B是葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下反應(yīng)生成乙醇,則D是乙醇,D發(fā)生催化氧化生成E,E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則E為CH3CHO,E進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為CH3COOH,F與D發(fā)生反應(yīng)生成G,G是具有香味的液體,則F與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為CH3COOCH2CH3,石油裂解己成為生產(chǎn)H的主要方法,H和水加成得乙醇,則H為CH2=CH2。
(1).根據(jù)上述分析可知,G為乙酸乙酯,故答案為:CH3COOCH2CH3;
(2).H為乙烯,與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,故答案為:加成反應(yīng);
(3).D為乙醇,E為乙醛,乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛,故答案是:2CH3CH2OH + O22CH3CHO +2H2O
(4). ①.乳酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色,說明含有羧基;能夠在加熱、濃硫酸作催化劑的條件下與乙酸進(jìn)行酯化反應(yīng),說明含有羥基,所以含有的官能團(tuán)名稱是羥基、羧基,故答案為:羥基和羧基;
②.乳酸中含有一個羧基、一個羥基,且還含有一個甲基,結(jié)合分子式知,其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH;
③.乳酸分子中含有羥基和羧基,兩分子乳酸在濃硫酸的作用下,相互之間的羥基與羧基發(fā)生酯化反應(yīng),形成六元環(huán)酯,則該酯的結(jié)構(gòu)簡式為:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是
A. 常溫下,14 g的C含中子數(shù)目為6NA
B. 將含3NA個離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液,所得溶液中Na+的濃度為2mol/L
C. 用鉑電極電解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足夠長時間,轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2015年,我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎。由青蒿素合成衍生藥物蒿甲醚的合成路線如下:
下列說法正確的是
A. 蒿甲醚的化學(xué)式為C16H25O5
B. ①、②反應(yīng)依次為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)
C. 青蒿素因含酯基具有氧化性和殺菌功能
D. 上述三種有機(jī)物的含氧官能團(tuán)完全相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含有11.2g KOH的稀溶液與1L 0.1molL﹣1的H2SO4溶液反應(yīng),放出11.46kJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.KOH(aq)+ ?H2SO4(aq)═ ?K2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣11.46 kJ?mol﹣1
B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)═K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=﹣11.46 kJ?mol﹣1
C.2KOH(aq)+H2SO4(aq)═K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=+114.6 kJ?mol﹣1
D.KOH(aq)+ ?H2SO4(aq)═ ?K2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是
A.鈉可保存在煤油中B.液氯和氯水是同一種物質(zhì)
C.SO2能使品紅溶液褪色D.NO2的任意排放會導(dǎo)致大氣污染
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛,但含+6價鉻的污水會損害環(huán)境,必須進(jìn)行處理。某工廠的處理工藝流程如下:
(1)N2H4的電子式為___________。
(2)下列溶液中,可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填選項序號)
A.FeSO4溶液 B.濃HNO3溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液
(3)已知加入N2H4的流程中,N2H4轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì),則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。
(4)在實(shí)際的含鉻廢水處理中,還可采用直接沉淀的方法,處理成本較低。
①已知含鉻酸性廢水中存在著Cr2O72-和CrO42-相互轉(zhuǎn)化的平衡,請用離子方程式表示它們之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)___________;
②在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH,這樣有利于沉淀的生成,則生成的沉淀為____________寫化學(xué)式)。
(5)工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O的酸性廢水。具體方法是首先通過電解制得還原劑,然后還原劑將Cr2O還原為Cr3+,最終轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去。如圖為電解裝置示意圖(電極材料分別為鐵和石墨)。
①裝置中b電極的材料是________(填“鐵”或“石墨”)。
②上述處理過程中,Cr2O被還原成Cr3+的離子方程式為_______________________。
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