Question

8．如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A₂（g）+B₂（g）?2C（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），已知P是可自由滑動(dòng)的活塞．在相同溫度時(shí)關(guān)閉K，向容積相同的A、B容器中分別都充入2mol A₂和1mol B₂氣體．兩容器分別在500℃達(dá)平衡時(shí)，A中C的濃度為c₁ mol/L，放出熱量b kJ，B中C的濃度為c₂ mol/L，放出熱量c kJ．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A． 500℃達(dá)平衡時(shí)有：c₁＞c₂
• B． 500℃達(dá)平衡時(shí)有：a＞b＞c
• C． 達(dá)平衡后打開(kāi)K，容器B的體積將減小
• D． 此反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

Answer 1

分析 A為恒容容器，B是恒壓容器，反應(yīng)2A₂（g）+B₂（g）?2C（g）發(fā)生以后，氣體的物質(zhì)的量之和減小，所以B相當(dāng)于在A的基礎(chǔ)上加壓，所以平衡B對(duì)于A而言是加壓了，向右移動(dòng)，C的濃度增大，放出的熱量增加，由此分析解答．

解答 解：A、平衡B對(duì)于A而言是加壓了，向右移動(dòng)，C的濃度增大，所以c₁＜c₂，故A錯(cuò)誤；
B、方程式中a是2mol A₂和1mol B₂氣體完全反應(yīng)，平衡B對(duì)于A而言是加壓了，向右移動(dòng)，C的濃度增大，放出的熱量增加，所以a＞c＞b，故B錯(cuò)誤；
C、打開(kāi)K后，因?yàn)锽端壓強(qiáng)的大于A端的壓強(qiáng)，所以B中壓強(qiáng)會(huì)減小，活塞P會(huì)向左移動(dòng)，故b的體積減小，故C正確；      
D、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高K值越小，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查影響化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)的因素以及化學(xué)平衡常數(shù)等知識(shí)，綜合性強(qiáng)，難度大．