【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作和對(duì)應(yīng)的離子方程式都正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

離子方程式

A

向溴化亞鐵溶液中滴加氯水,證明還原性：Fe2+>Br-

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

B

用澄清石灰水鑒別K2SO3溶液和KHSO3溶液

Ca2++SO32-=CaSO3↓

C

用飽和Na2CO3溶液浸泡試管中的硫酸鈣

CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-

D

向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A. 向溴化亞鐵溶液中滴加少量的氯水，無(wú)法證明還原性Fe2+>Br-，因?yàn)椴徽撀人褋嗚F離子氧化還是把溴離子氧化，溶液均可變?yōu)辄S色，故該實(shí)驗(yàn)在原理上是不可行的，應(yīng)加以改進(jìn)：再加四氯化碳、充分振蕩，觀(guān)察到下層變?yōu)槌燃t色，方可證明，該反應(yīng)的離子方程式為 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，A不正確； B. 用澄清石灰水不能鑒別K2SO3溶液和KHSO3溶液，因?yàn)樗鼈兙芘c石灰水反應(yīng)生成CaSO3沉淀，B不正確；C. 用飽和Na2CO3溶液浸泡試管中的硫酸鈣，該反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-，C正確；D. 向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁，該反應(yīng)的離子方程式不正確，一水合氨是弱堿，不能用氫氧根表示。本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線(xiàn)a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線(xiàn)b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化．下列敘述正確的是（ ）
A.溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
B.溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小
C.曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
D.若曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（I）LiH可作飛船的燃料，已知下列反應(yīng)：

①2Li(s)+H2(g)===2LiH(s) ΔH＝-182 kJ·mol-1；

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝-572 kJ·mol-1；

③4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s) ΔH＝-1196 kJ·mol-1。

試寫(xiě)出LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式：__________________________________________。

（II）利用H2和CO2生產(chǎn)甲醇。某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1molCO2和3.25mol H2，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到3min時(shí)，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=____________。

（2）下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是_______________（填序號(hào)）。

A.在原容器中再充入1mol CO2 B.在原容器中再充入1mol H2

C.在原容器中再充入1mol He D.使用更有效的催化劑

E. 縮小容器的容積 F. 將水蒸氣從體系中分離出

（III）圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開(kāi)K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

（1）甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________________________。

（2）乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______________________。

（IV）已知常溫下CN-的水解常數(shù)Kb=1.61×10-5。

（1）常溫下，含等物質(zhì)的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯_________（填“酸”“堿”或“中”）性，c(CN-)_______（填“>”“<”或“=”）c(HCN)。

（2）常溫下，若將c molL-1鹽酸與0.61 molL-1KCN溶液等體積混合后恰好得到中性溶液，則c=________（小數(shù)點(diǎn)后保留4位數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應(yīng)制備乙醇�；瘜W(xué)原理：CH2=CH2(g)+H2O(g)→CH3CH2OH(g)△H。已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下表所示：

化學(xué)健

C-H

C=C

H-O

C-C

C-O

健能/kJ·mol-1

413

615

463

348

351

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 上述合成乙醇的反應(yīng)是加成反應(yīng)

B. 相同時(shí)間段內(nèi),反應(yīng)中用三種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率相等

C. 碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍

D. 上述反應(yīng)式中,△H=-96kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子中，在水溶液中能大量共存，且無(wú)色透明的是

A.Na+、Ba2+、NO3-、CO32-B.Cu2+、HCO3-、C1-、K+

C.Na+、K+、HCO3-、SO42－D.OH-、Cl-、Na+、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A.根據(jù)一次能源和二次能源的劃分，氫氣為二次能源
B.電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源
C.火電是將燃料中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程
D.在火力發(fā)電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程實(shí)際上是氧化還原反應(yīng)發(fā)生的過(guò)程，伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）常用膽礬溶液對(duì)游泳池中的水消毒，它的水溶液呈酸性,用離子方程式表示其原因：________________________________________________________________________________。

（2）在Cu(OH)2懸濁液中滴加氨水，藍(lán)色沉定變成藍(lán)色溶液。已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Cu2+(aq)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)K1=2.0×1013。則

Cu(OH)2(s)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)K2=_____________。

（3）Cu(OH)2溶于濃燒堿溶液生成Na2CuO2,在Na2CuO2溶液中滴加CuCl2溶液,可能觀(guān)察到的現(xiàn)象是______________________________________________________________________________。

（4）納米級(jí)氧化亞銅(Cu2O)常作催化劑。工業(yè)上可用電解法制備,裝置如圖所示。

①a極名稱(chēng)是_________________;陽(yáng)極的反應(yīng)式為___________________。

②若電解過(guò)程中有1mol離子通過(guò)交換膜,則制備Cu2O的質(zhì)量為_____________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g),5 min后達(dá)到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則（ ）
A.a＝3
B.a＝2
C.B的轉(zhuǎn)化率為40%
D.B的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)CH2=CH2+ H2→CH3-CH3 ， 有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：

則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為（ ）
A.+288.8kJ/mo1
B.-703.4 kJ/mo1
C.+125.4kJ/mo1
D.-125.4 kJ/mo1

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