Question

11．在2L 2.5mol•L^-1溶液中緩慢加入0.1molNa₂O₂粉末．在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示操作（由于反應(yīng)②中加入的氫氧化鈉溶液不足．故沉淀C沒(méi)有完全溶解）

據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）步驟I、Ⅱ中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是過(guò)濾
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系．寫(xiě)出氣體H的化學(xué)式：O₂
（3）溶液E中含有的離子主要是K⁺、Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-
（4）寫(xiě)出②、③兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
③2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

Answer 1

分析 由2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，可知0.1molNa₂O₂可以得到0.2molNaOH、0.05molO₂，KAl（SO₄）₂的物質(zhì)的量為2L×2.5mol/L=5mol，由Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，可知OH^-不足，故沉淀C為Al（OH）₃，溶液E中含有硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鈉，氣體H為O₂，沉淀C加入少量NaOH，沉淀C沒(méi)有完全溶解，則F為NaAlO₂，沉淀C加熱分解生成B為Al₂O₃，步驟I、Ⅱ是分離互不相溶的固體與液體，應(yīng)采取過(guò)濾操作．

解答 解：由2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，可知0.1molNa₂O₂可以得到0.2molNaOH、0.05molO₂，KAl（SO₄）₂的物質(zhì)的量為2L×2.5mol/L=5mol，由Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，可知OH^-不足，故沉淀C為Al（OH）₃，溶液E中含有硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鈉，氣體H為O₂，沉淀C加入少量NaOH，沉淀C沒(méi)有完全溶解，則F為NaAlO₂，沉淀C加熱分解生成B為Al₂O₃．
（1）步驟I、Ⅱ是分離互不相溶的固體與液體，應(yīng)采取過(guò)濾操作，故答案為：過(guò)濾．
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，可知?dú)怏wH的化學(xué)式：O₂，故答案為：O₂；
（3）溶液E中含有硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鈉，溶液E中含有的離子主要是：K⁺、Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-，故答案為：K⁺、Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-；
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度不大．