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向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的鹽酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag+)和C(Cl-)的乘積是一個常數，C(Ag+)· C(Cl-)=1.0×10-10，當溶液中C(Ag+)· C(Cl-)>常數，則有沉淀產生，反之沉淀溶解，求

（1）沉淀生成后溶液中C(Ag+)是多少？（3分）

（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的鹽酸，是否產生沉淀，為什么？（3分）

【解析】⑴由Ag++Cl-=AgCl可知沉淀后

C(Cl-)=（0.02－0.018）50/（50+50）=0.001mol/L

所以C(Ag+)=1×10-10/0.001=1×10-7mol/L

⑵再加入50mL鹽酸后

C(Ag+)=1×10-7×100/（100+50）=2/3×10-7mol/L

C(Cl-)=0.001mol/L

C(Ag+)×C(Cl-)=2/3×10-7х10-3=2/3•10-10<1×10-10

所以不產生沉淀

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科目：高中化學 來源：北京期末題 題型：計算題

向50mL 0.018 mol / L的AgNO3 溶液中加入50mL0.020 mol / L的鹽酸，生成沉淀。如果溶液中 c(Ag+)、
c(Cl-)的乘積時一個常數：c(Ag+)×c(Cl-)＝1.0×10-10( mol / L)2。（忽略體積誤差）計算：
（1）完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝__________。
（2）完全沉淀后，溶液的pH＝__________。
（3）如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50 mL0.001mol/L的鹽酸，能否觀察到現象？通過計算解釋原因。

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