Question

碳、氮、氧是構(gòu)成生命物質(zhì)的三種主要元素。
（1）碳、氮、氧三種元素中，原子核外電子未成對電子數(shù)最多的是________（用元素符號表示）。
（2）已知CN^－與N₂結(jié)構(gòu)相似，則HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為       。
（3）H₂O₂分子中氧原子的雜化方式為___________。
（4）與NO₂^＋互為等電子體的微粒有______、_______（舉2例），NO₃^－的空間構(gòu)型是_________。
（5）已知元素A的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該氧化物的化學式為_________。

Answer 1

（1）N （2）1:1 （3）sp³
（4）CO₂、N₂O、CNO^－、SCN^－等；平面三角形 （5）AO₂

試題分析：（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，碳、氮、氧三種元素的核外電子排布分別為1s²2s²2p²、1s²2s²2p³、1s²2s²2p⁴，因此原子核外電子未成對電子數(shù)最多的是N元素。
（2）已知CN^－與N₂結(jié)構(gòu)相似，因此含有三鍵，因此HCN分子的結(jié)構(gòu)式為H－C≡N。由于單鍵都是鍵，而三鍵是由1個鍵與2個鍵構(gòu)成的，所以HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為1:1。
（3）H₂O₂分子中氧原子分別形成2個單鍵，另外還有2對孤對電子，所以氧原子的價層電子對數(shù)是4，因此氧原子的雜化方式為sp³。
（4）原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的互為等電子體，組成NO₂^＋微粒的有3個原子，價電子數(shù)是5+6×2－1＝16，則與NO₂^＋互為等電子體的微粒有CO₂、N₂O、CNO^－、SCN^－等；根據(jù)價層電子對互斥理論可知NO₃^－中含有的孤對電子對數(shù)＝＝0，因此價層電子對數(shù)是3，所以空間構(gòu)型是平面三角形。
（5）已知元素A的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則根據(jù)均攤法可知晶胞中A原子數(shù)＝1+8×＝2，O原子數(shù)＝2+4×＝4，所以該氧化物的化學式為AO₂。