Question

下列各項敘述中正確的是

A.向Na₂CO₃溶液中加入少量NaHCO₃的固體，溶液pH減小

B.某化學反應的ΔH＜0、ΔS＜0，則該反應一定是自發(fā)反應

C.由水電離出的c(H⁺)=10^-14 mol·L^-1的溶液中：Na⁺、、Cl^-、能大量共存

D.已知熱化學方程式2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ΔH=-Q kJ·mol^-1(Q＞0)，則將2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量

Answer 1

A    +H₂O+OH^-，當加入少量NaHCO₃固體后，c()增大，平衡逆向移動，c(OH^-)減小，pH減小，A正確。

ΔH-TΔS不一定小于0，反應不一定自發(fā)，B錯誤。

水的電離受到抑制，當溶液為堿性溶液時，則不能與OH^-大量共存，C錯誤。

此反應為可逆反應，不能完全進行，放出熱量小于Q kJ。