Question

【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟氯昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：

（1）煤的氣化過程中產生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：________________。

（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

①2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）；△H=-90.8kJ·mol-1

②2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ·mol-1

③CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2(g)；△H=-41.3kJ·mol-1

總反應：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=________________；

一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是________________（填字母代號）。

A.高溫高壓 B.加入催化劑 C.減少CO2的濃度 D.增加CO的濃度 E.分離出二甲醚

（3）下列可以說明反應③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________________（填字母代號）。

A.單位時間內一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-O鍵斷裂

B.H2O與CO2的濃度相等

C.溫度和體積一定時，容器內的壓強保持不變

D.條件一定時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化

E.溫度和體積一定時，CO的濃度保持不變

（4）已知反應②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/(mol·L-1)	0.44	0.6	0.6

若加入CH3OH后，經(jīng)過10min反應達到平衡，此時c（CH3OH）=___________。

Answer 1

【答案】Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS -246.4kJ·mol-1 C、E A、E 0.04mol·L-1

【解析】

（1）已知H2S與Na2CO3溶液反應生成兩種酸式鹽，則反應后生成NaHCO3和NaHS，該反應的化學方程式為Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS；

答案為：Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS；

（2）已知：①2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）；△H=-90.8kJ·mol-1

②2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ·mol-1

③CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2(g)；△H=-41.3kJ·mol-1

由蓋斯定律可知，通過①×2+②+③可得所求反應方程式3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g），則△H=-90.8kJ/mol×2-23.5kJ/mol-41.3kJ/mol=-246.4kJ/mol；一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，應使平衡向正反應方向移動，可減少CO2的濃度或分離出二甲醚，由于反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，轉化率減小，催化劑不影響平衡移動，而增加CO的濃度，CO的轉化率反而減��；

答案為：-246.4kJ·mol-1；C、E；

（3）反應③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2(g)是一個氣體分子數(shù)不變的反應；

A. 單位時間內一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-O鍵斷裂，則正逆反應速率相等，已達平衡，A正確；

B. H2O與CO2的濃度相等，不能代表一定處于平衡狀態(tài)，因為物質的濃度取決于起始物質的量和轉化量，B錯誤；

C. 溫度和體積一定時，反應前后氣體的分子數(shù)、體積和壓強均不變，所以壓強始終不會變化，所以壓強保持不變不能說明達到了平衡狀態(tài)，C錯誤；

D. 反應中氣體分子數(shù)不變，混合氣體的平均相對分子質量始終不變，故其不再變化不能說明達到了平衡狀態(tài)，D錯誤；

E. 溫度和體積一定時，CO的濃度保持不變，則符合平衡狀態(tài)特征，E正確；

答案為：A、E；

（4）根據(jù)方程式計算平衡常數(shù)，然后利用三段式法解答，即

解得x=0.2，所以此時c（CH3OH）=0.04mol·L-1；

答案為：0.04mol·L-1。