【題目】在一定體積的Ba(OH)2溶液中,OH-的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L。向其中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí),溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為0.001mol/L。
(1)該Ba(OH)2溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度為__________________。
(2)Ba2+恰好完全沉淀時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(3)若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2和NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是__________。
(4)如向NaHSO4溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液至中性,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
【答案】 0.005mol/L Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O 1:4 Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O。
【解析】在一定體積的Ba(OH)2溶液中,OH-的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L。向其中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí),溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為0.001mol/L。
(1)Ba(OH)2溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L,根據(jù)化學(xué)式可知Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L÷2=0.005mol/L;(2)Ba2+恰好完全沉淀時(shí)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O;(3)設(shè)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積分別是xL和yL,根據(jù)方程式可知?dú)溲趸^中的氫氧根恰好反應(yīng)一半,則,解得x:y=1:4;(4)向NaHSO4溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液至中性時(shí)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把石蕊溶液滴加到新制的氯水中,對(duì)其出現(xiàn)的現(xiàn)象描述正確的是( )
A.溶液變紅色B.溶液變藍(lán)色
C.溶液變紫色D.溶液顏色先變紅后立即消失
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】摩爾是( )
A. 國際單位制的一個(gè)基本物理量 B. 表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
C. 計(jì)量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位 D. 表示6.02×1023個(gè)粒子的集體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)現(xiàn)有碳、二氧化碳、氧化鐵、石灰水、稀硫酸和純堿溶液等6種物質(zhì)。
①除稀硫酸外,試分別將其他物質(zhì)的化學(xué)式填入如圖相應(yīng)的5個(gè)圓圈內(nèi),使每個(gè)圓圈內(nèi)的物質(zhì)都能與相鄰物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
②用化學(xué)方程式將它們與相鄰物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)表示出來:
_____________________________;
_____________________________;
_____________________________;
_____________________________;
_____________________________;
_____________________________。
(2)以下表示的是碳及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
CCO2H2CO3CaCO3CO2
其中涉及的基本反應(yīng)類型依次為_________、__________、__________、__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
鹽酸
分子式:HCl
相對(duì)分子質(zhì)量:36.5
密度:1.19g/cm3
質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________molL-1。
(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.200molL-1的稀鹽酸?晒┻x用的儀器有:A膠頭滴管;B量筒;C燒杯;D天平;E玻璃棒。
①配制稀鹽酸時(shí),上述儀器中不需要使用的有 (選填字母),還缺少的儀器有__________。
②該學(xué)生需要用__________mL量筒量取__________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
③配制稀鹽酸時(shí),在洗滌操作中,將洗滌液全部移入容量瓶,其目的是__________。
④配制稀鹽酸時(shí),在定容操作中,應(yīng)在距刻度線__________處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與__________。
⑤若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響?(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)定容時(shí)俯視刻度線__________;定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適合的蒸餾水__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】尿黑酸是由酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝而產(chǎn)生的一種物質(zhì).其轉(zhuǎn)化過程如下:
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.酪氨酸既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉反應(yīng)
B.1 mol尿黑酸與足量濃溴水反應(yīng),最多消耗3 mol Br2
C.對(duì)羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個(gè)
D.1 mol尿黑酸與足量NaHCO3反應(yīng),最多消耗3 mol NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X,M都是中學(xué)教材常見元素,下列對(duì)兩個(gè)離子反應(yīng)通式的推斷中,其中正確的是( )
(甲) XO3n﹣+Xn﹣+H+→X單質(zhì)+H2O(未配平); (乙)Mm++mOH﹣=M(OH)m↓
①若n=1,則XO3n﹣中X元素為+5價(jià),X位于周期表第ⅤA族
②若n=2,則X最高價(jià)氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)
③若m=1,則M(NO3)m溶液和氨水互滴時(shí)的現(xiàn)象可能不同
④若m=2,則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3,則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M(OH)m .
A.①③
B.②③
C.①②
D.④⑤
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