Question

【題目】某校化學興趣小組為探究和比較二氧化硫和氯水的漂白性，設計了如圖所示的實驗裝置。

回答下列問題：

(1)裝置A中反應的化學方程式為____________________________________；制備SO2時選用濃硫酸而不用稀硫酸的主要原因是 ____________________________。

(2)實驗室用裝置E制備C12，反應的離子方程式為 __________________________。若有8.7gMnO2參加反應，則轉移的電子的物質的量為 ______________。

(3)反應開始一段時間后，觀察到裝置B、D中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________。

(4)小組中甲同學認為SO2和氯水都有漂白性，若二者混合使用，漂白性會更強。為驗證甲同學的推斷，在同溫同壓下，他們同時將SO2和C12等體積通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)品紅溶液_____________(填字母）。

a.很快褪色 b.幾乎不褪色 c.先褪色后復原

出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是________________________________ (用化學方程式表示）。

Answer 1

【答案】Na2SO3+H2SO4(濃)= Na2SO4+H2O+SO2↑ SO2在水中的溶解度較大 MnO2 +4H+ +2Cl-Mn2+ +Cl↑個+2H2O 0.2mol 品紅溶液均褪色 b Cl2+SO2+2H2O = 2HCl+H2SO4

【解析】

A裝置用亞硫酸鈉和濃硫酸反應制備二氧化硫，用品紅溶液檢驗它的漂白性，E中用濃鹽酸和二氧化錳加熱制備氯氣，再通入品紅溶液，檢驗它的漂白性，氫氧化鈉溶液作為尾氣吸收裝置，吸收多余的氯氣和二氧化硫；

(1)亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成硫酸鈉，水，二氧化硫；稀硫酸中水的含量較多，生成的二氧化硫易溶于水，會造成生成的二氧化硫減少；

(2)實驗室制備氯氣發(fā)生的化學反應為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據(jù)化學方程式書寫離子方程式，根據(jù)化合價的變化計算轉移的電子數(shù)目；

(3)SO2和次氯酸均具有漂白性；

(4)氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者發(fā)生反應Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4。

(1)濃硫酸與Na2SO3反應，化學方程式：Na2SO3+H2SO4(濃)= Na2SO4+H2O+SO2↑ ；因為SO2在水中有一定的溶解度，所以用稀硫酸，會有一定的SO2溶解在溶液中。而SO2在濃硫酸中難溶，所以選擇濃硫酸，并且濃硫酸濃度高，效率高；

(2)實驗室用裝置E制備氯氣，離子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；1mol二氧化錳參與反應，轉移2mol電子，離子反應為MnO2 +4H+ +2Cl-Mn2+ +Cl2↑+2H2O，參與反應的二氧化錳的物質的量n===0.1mol，故轉移的電子的物質的量為：0.2mol；

(3)二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故B中現(xiàn)象：品紅溶液褪色；由于氯氣溶于水生成次氯酸也具有漂白性，故D中品紅也褪色；

(4)二氧化硫與氯氣等體積通入品紅溶液中，二者充分反應，生成物都不具備漂白性，反應的化學方程式：SO+Cl+2HO=HSO+2HCl。