【題目】（1）化學(xué)式為C2H6O的化合物M具有如下性質(zhì)：

M＋Na→慢慢產(chǎn)生氣泡 M＋乙酸有香味的產(chǎn)物

①M所含官能團(tuán)名稱為 。

②寫出M與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)類型是 。寫出M與O2在催化劑作用下反應(yīng)的方程式 。

（2）從煤和石油中可以提煉出兩種化工原料A和B。A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。B是一種密度比水小的無(wú)色液體，僅由C、H元素組成，C和H的質(zhì)量比為12:1，其相對(duì)分子質(zhì)量為78。回答下列問題：

①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；1mol A與Cl2發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與Cl2在光照條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)，兩個(gè)過程消耗Cl2的總的物質(zhì)的量是 mol。

②工業(yè)上可用A來(lái)制備乙醇，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，寫出由A生成高分子物質(zhì)的化學(xué)方程式 ，寫出B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，寫出B與液溴反應(yīng)的方程式 。

【答案】（1）羥基；CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；酯化

2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

（2）①CH2＝CH2；5；②CH2＝CH2 ＋H2OCH3CH2OH；

nCH2＝CH2

，

【解析】

試題分析：（1）①M能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，也能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，這說(shuō)明M是醇。根據(jù)M的分子式可知M是乙醇，所含官能團(tuán)名稱為羥基。

②乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O。乙醇與O2在催化劑作用下反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

（2）從煤和石油中可以提煉出兩種化工原料A和B。A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，因此A是乙烯。B是一種密度比水小的無(wú)色液體，僅由C、H元素組成，C和H的質(zhì)量比為12:1，則原子個(gè)數(shù)之比是1:1，其相對(duì)分子質(zhì)量為78，因此B的分子式為C6H6，則B是苯。

①根據(jù)以上分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CH2；1mol A與Cl2發(fā)生完全加成反應(yīng)，需要1mol氯氣。然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與Cl2在光照條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)，由于分子中含有4個(gè)氫原子，則有需要4mol氯氣，因此兩個(gè)過程消耗Cl2的總的物質(zhì)的量是5mol。

②工業(yè)上可用乙烯來(lái)制備乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2＝CH2 ＋H2OCH3CH2OH；乙烯含有碳碳雙鍵，則乙烯生成高分子物質(zhì)的化學(xué)方程式為nCH2＝CH2；苯與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，苯與液溴反應(yīng)的方程式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的鐵粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B．含23g鈉元素的Na2O和Na2O2混合物中陰離子數(shù)目介于0.5NA和NA之間

C．在0℃、101kPa條件下，11.2L丁烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為5NA

D．5NH4NO3 4N2↑+2HNO3 +9H2O中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物每多14g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA

②6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.6NA

③3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA

④常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4＋的數(shù)目相同

⑤常溫下4.6g NO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA

⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1

⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA

⑧高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子

A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．②③④⑥ D．①②④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是

A. 一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)

B. 乙二酸可與高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)

C. 乙醇和乙烯的混合物1 mol，完全燃燒消耗 3 mol O2

D. 光照下， 2，2－二甲基丁烷與 Br2反應(yīng)，其一溴取代物只有 2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，回答下列問題：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O(g)CO2+H2。T℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L－1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______（填計(jì)算結(jié)果）。

（2）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：

CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－1160kJ·mol－1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為： 。

（3）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水�？茖W(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。

Ⅱ.甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料，可用于制取甲醚。一定溫度下，在三個(gè)體積為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+ H2O（g）。

容器

編號(hào)

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量（mol）

平衡物質(zhì)的量（mol）

CH3OH（g）

CH3OCH3（g）

H2O（g）

I

387

0.20

0.080

0.080

II

387

0.40

a

b

III

207

0.20

0.090

0.090

（4） 容器I中的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間_______(填“大于”“小于”或等于)容器II中的。

（5） a=

（6） 下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。（填字母)

A．容器中壓強(qiáng)不變

B．混合氣體中c(CH3OCH3) 不變

C．混合氣體的密度不變

D．單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol CH3OCH3 同時(shí)消耗2molCH3OH

（7）已知下面兩個(gè)反應(yīng)(m、n均大于0)：

反應(yīng)①：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=－m kJ·mol-1

反應(yīng)②：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH= －n kJ·mol-1

則下列m與n的關(guān)系中，正確的是 （填字母)。

A．n﹥2m B．m﹥2 n C．2m﹥n D．m﹥3n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：（Ⅰ）A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。

（Ⅱ）2CH3CHO+O22CH3COOH

現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

（1） 寫出A的結(jié)構(gòu)式 。

（2） B、D所含官能團(tuán)的名稱分別是 和 。

（3） 寫出下列反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型：

①方程式 ，反應(yīng)類型 。

②方程式 ，反應(yīng)類型 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外研究小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1） 證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，該過程的現(xiàn)象為： 。

（2） 步驟②加入過量H2O2的目的： 。

（3） 步驟③中反應(yīng)的離子方程式： 。

（4） 步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、 、灼燒、 、稱量。

（5） 若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量 g。

（6） 該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。

（5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）

①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 。

②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。

a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀鹽酸 d．濃硝酸

③滴定到終點(diǎn)時(shí)的顏色為 色。若滴定到終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度線，對(duì)測(cè)量值有何影響 （ 填 “偏高、偏低或無(wú)影響” ）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO23H++PO23－

B．H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH－=PO23－+3H2O

C．將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產(chǎn)物為H3PO4

D．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽(yáng)極反應(yīng)式為：H2PO2－4e－+2H2O =O2↑+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等離子，為將其回收利用，再采用了如下工藝

已知Zn(OH)2的性質(zhì)與Al(OH)3相似

所用試劑在下列試劑中選擇

① 鐵粉 ②鋅粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水

請(qǐng)回答下列問題：

(1)試劑1、試劑2、試劑3分別可以是________、________、________(填編號(hào))

(2)操作2是_______________、______________、______________

(3)操作3是________________________________

(4)加過量CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________

(5)用離子方程式解釋試劑3能分離出Mg(OH)2的原理：__________________、_________________

(6)在金屬冶煉方法中方法1是_________方法2是____________

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