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【題目】除去NO中混入的少量NO2，應將該混合氣體通過下列試劑中的（ ）

A.Na2CO3溶液

B.NaHCO3溶液

C.H2O

D.無水硫酸銅

【答案】C

【解析】

A. NO2溶于水生成硝酸和一氧化氨，若混合氣體通入碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液中，硝酸會與碳酸鈉反應生成二氧化碳，引入新雜質，故A錯誤；

B. NO2溶于水生成硝酸和一氧化氨，若混合氣體通入碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液中，硝酸會與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，引入新雜質，故B錯誤；

C. 混合氣體通入水中，可以生成一氧化氮，且不引入雜質，故C正確；

D. 無水硫酸銅不與二氧化氮反應，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某有機物的結構簡式為,判斷下列說法中不正確的是

A. 它可以使酸性KMnO4溶液褪色

B. 它可發(fā)生取代反應、加成反應、加聚反應、氧化反應

C. 它與氫氣發(fā)生加成反應，最多可以消耗5mol氫氣

D. 1mol該有機物燃燒消耗氧氣為18.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，硝酸與下列物質均能發(fā)生反應，其中硝酸表現出氧化性的是( )

A.木炭B.氧化銅C.氫氧化鐵D.碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于NO的說法正確的是（ ）

A.為紅棕色氣體

B.只有氧化性

C.是汽車尾氣的有害成分之一

D.能溶于水生成HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉化關系如下所示。

已知以下信息：

①

②（R、R’代表烴基）

③X在催化劑作用下可與H2反應生成化合物Y。

④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰。

回答下列問題：

（1）X的含氧官能團的名稱是______，X與HCN反應生成A的反應類型是________。

（2）酯類化合物B的分子式是C15H14O3，其結構簡式是________________。

（3）X發(fā)生銀鏡反應的化學方程式是______________________________________

（4）G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式是_________________________

（5）的同分異構體中：①能發(fā)生水解反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；④含氧官能團處在對位。滿足上述條件的同分異構體共有________種(不考慮立體異構)，寫出核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構體的結構簡式____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出 X kJ 熱量。已知單質 C(s)的燃燒熱數值為 Y kJ·mol－1，則 1 mol C(s)與 O2(g)反應生成 CO(g)的反應熱 ΔH 為（ ）

A. -Y kJ/mol B. -(10X－Y) kJ/mol C. -(5X－0.5Y) kJ/mol D. +(10X－Y) kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：

反應I：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58kJ·mo1－1

反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2

反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3=-90.77 kJ·mo1－1

回答下列問題：

(1)反應Ⅱ的△H2=__________。

(2)反應Ⅲ能夠自發(fā)進行的條件是__________(填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”)。

(3)恒溫，恒容密閉容器中，對于反應I，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是__________。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的平均相對分子質量不再變化

C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量之比為1︰3︰1︰1

D.甲醇的百分含量不再變化

(4)對于反應I，溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示：

①下列有關說法不正確的是_______________

A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉化率可能位于M1

B.溫度低于250℃時，隨溫度升高甲醇的產率增大

C.M點時平衡常數比N點時平衡常數大

D.實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率

②若在1L密閉容器中充入3molH2和1 molCO2發(fā)生反應I，250℃時反應的平衡常數K=__________(保留3位小數)；若要進一步提高甲醇體積分數，可采取的措施有__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在某一容積為2 L的密閉容器中，某一反應中A、B、C、D四種氣體的物質的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如圖所示：

回答下列問題：

①該反應的化學方程式為__________________________________。

②前2 min用A的濃度變化表示的化學反應速率為________。在2 min時，圖像發(fā)生改變的原因是________(填字母)。

A.增大壓強 B.降低溫度 C.加入催化劑 D.增加A的物質的量

(2)在100 ℃時，將0.01 mol的四氧化二氮氣體充入0.1 L的密閉容器中發(fā)生反應，隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：

時間/s

濃度/mol·L－1

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)/mol·L－1

0.100

0.070

0.050

c3

a

b

c(NO2)/mol·L－1

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

0.120

試填空：

①該反應的化學方程式________________________________，達到平衡時四氧化二氮的轉化率為_______。

②在0～20 s內，四氧化二氮的平均反應速率為______，哪一時間段______(指0～20、20～40、40～60、60～80、80～100 s)反應速率最大并解釋______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】勒夏特列原理在生產生活中有許多重要應用。完成下列填空：

（1）實驗室配置FeCl3溶液時，將FeCl3溶解在鹽酸中，目的是防止________________________。

（2）石蕊（用HZ表示）試液中存在的電離平衡HZ（紅色）H++Z—（藍色）。在中性溶液中。石蕊試液呈__________色；要使石蕊試液呈紅色，可加入____________________________。

（3）工業(yè)制硫酸時，為使SO2盡可能多地轉化成SO3，采取的措施是_______________________。

（4）合成氨工業(yè)采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解釋的是_________（選填編號）。

a.升溫至500℃左右 b.使用催化劑

c.加壓至20~50MPA. d.將氨及時液化分離

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